高考化学晶体结构与性质专题辅导讲义无答案.docxVIP

高考化学教师辅导讲义 组长审核： 授课主题 晶体结构与性质 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解分子晶 教学目的 体结构与性质的关系。 教学重难点 晶体类型的区别 授课日期及时段 教学内容 本节知识点讲解 考点一 晶体常识 1． 晶体与非晶体 晶体 非晶体 结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列 性质 自范性 有 无 特征 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区 间接方法 看是否有固定的熔点 别方法 科学方法 对固体进行 X- 射线衍射实验 2.得到晶体的途径 (1) 熔融态物质凝固。 (2) 气态物质冷却不经液态直接凝固 (凝华 )。 (3) 溶质从溶液中析出。 3． 晶胞 (1) 概念 第 1 页 描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列 —— 无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 深度思考 1． 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 冰和碘晶体中相互作用力相同( ) (2) 晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 ( ) (3) 凡有规则外形的固体一定是晶体 ( ) (4) 固体 SiO2 一定是晶体 ( ) (5) 缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) (6) 晶胞是晶体中最小的 “ 平行六面体 ” ( ) (7) 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 X- 射线衍射实验 ( ) 2． 如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中 x 与 y 的个数比是 ________ ，乙中 a 与 b 的个数比是 ________ ， 丙中一个晶胞中有 ________ 个 c 离子和 ________ 个 d 离子。 3． 下图为离子晶体空间构型示意图： ( ● 阳离子， ○ 阴离子 )以 M 代表阳离子，以 N 表示阴离子，写出各离子 晶体的组成表达式： A________ 、 B________ 、 C________ 。 题组一 认识各类晶胞 1．下图是由 Q、 R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 R 为＋ 2 价， G 为－ 2 价，则 Q 的化合价 ________ 。 第 2 页 2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A 、 B 、 C 三种粒子数之比是 ( ) A ． 3∶ 9∶ 4 B ． 1∶ 4∶ 2 C． 2∶ 9∶ 4 D ． 3∶ 8∶ 4 3．已知镧镍合金 LaNi n 的晶胞结构如下图，则 LaNi n 中 n＝ ________ 。 4． Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为 ________ 。 题组二 晶胞的密度及微粒间距离的计算 7．Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如下图所示，若晶体密度为 a g ·cm－ 3，则 Cu 与 F 最近距离为 ________pm 。(阿 伏加德罗常数用 NA 表示，列出计算表达式，不用化简；图中 ○ 为 Cu， 为 F) 8．如图为 Na2 S 的晶胞，该晶胞与 CaF2 晶胞结构相似，设晶体密度是 － 3 ，试计算 ＋ 2－ 的最短距离为 ρ g·cm Na 与 S ________ cm( 阿伏加德罗常数用 NA 表示 ，只写出计算式 )。 第 3 页 晶胞计算的思维方法 (1)晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、 解决问题能力的较好素材。 晶体结构的计算常 常涉及如下数据：晶体密度、 NA 、 M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的 依据。解决这类题，一是要掌握晶体 “ 均摊法 ” 的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结 构特征，并能融会贯通，举一反三。 (2)“ 均摊法 ” 原理 特别提醒 ① 在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的 一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、 3、 4、 2 个晶胞所共有。 ② 在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。 (3)晶体微粒与 M 、 ρ之间的关系 若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微粒，其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子”质量 )； 1 个晶胞的质量为 3 3 为晶胞的体积， ρ为晶胞的密度 )，则 1 mol 晶胞的质量为 3 3 。 ρa ρa g(a NA g，因此有 xM＝ ρaNA 考点二 晶体的组成和性质 1． 四类晶体的比较 类型 分子晶体 原