高二年级化学寒假复习知识点：第一章.docxVIP

2019 高二年级化学寒假复习知识点：第一章 化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编 准备了高二年级化学寒假复习知识点，具体请看以下内容。 一、焓变 反应热 反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 焓变 (H) 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1). 符号： △H(2). 单位： kJ/mol 3. 产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反应。 ( 放热吸热 ) △H 为 - 或△ H 0 吸收热量的化学反应。 ( 吸热放热 ) △H 为 或△ H 0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体 Ba(OH)28H2O与 NH4Cl ② 大 多数的分解反应 ③ 以 H2、 CO、 C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点 : ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 (g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表 第 1 页 ) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍， △H加倍 ; 反应逆向进行， △H改变符号， 数值不变 三、燃烧热 概念： 25 ℃， 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。※注意以下几点： ①研究条件： 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量： 1 mol ④研究内容：放出的热量。 (0 ，单位 kJ/mol) 四、中和热 1. 概念：在稀溶液中， 酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O， 这时的反应热叫中和热。 2. 强酸与强碱的中和反应其实质是 H 和 OH-反应，其热化学 方程式为： H (aq) OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3kJ/mol 弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 57.3kJ/mol 。 中和热的测定实验 第 2 页 五、盖斯定律 内容：化学反应的反应热只与反应的始态 ( 各反应物 ) 和终态 ( 各生成物 ) 有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一 个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑 老师为大家整理的高二年级化学寒假复习知识点，希望大家 喜欢。 第 3 页