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2019 年高考化学核心考点 高考化学知识零碎而繁杂，但化学的学习一定是有规律 的，在此，小编综合前几年高考化学试卷来整理以下高考化 学的重要考点，望对各届考生有所帮助。 高考化学重要考点：化学用语 一、表示物质组成结构的化学用语、 1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定 数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物 时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。 2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加 一个小写字母来表示 表示意义： (1) 表示一种元素， (2) 表示该元素的一个原子。 3、核素组成符号： X 式中各字母涵义是 Z 表示质子数， A 表示质量数， X 表示元素符号。 4、原子或离子的结构示意图： 用 表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上 的数字代表该电子层上的电子数。 5、电子式：在原子周围用“ ?”或“×”表示原子最外层电 子数。也可表示分子（或晶体）的形成过程和结构。 6、分子式：可表示 (1) 物质的组成（元素种类） ， (2) 物质的 量的组成 （原子数比、 质量比、 百分比），(3) 物质一个分子， 物质的相对分子质量、摩尔质量。 第 1 页 分子晶体中存在真实的分子、离子晶体、原子晶体晶体中不 存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。 7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式 , 结构式不 能表示分子的空间构型。结构简式：以原子团形式表示结构 式，CH3—CH2— OH或 CH3CH2OH或 C2H5OH。最简式（实验式） : 原子个数最简比的式子。 二、表示物质变化过程的化学用语 1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学 方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应 条件。 2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离 成离子过程的式子。 3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一 类型的离子反应。 4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化 学方程式。其系数表示物质的量，可以是分数。由于物质的 聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物 质的聚集状态。 5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应 的式子。 高考化学重要考点：原子、离子的结构特征 第 2 页 我们将核外电子的运动区域分成不同的电子层，第一层最多 只能填满两个电子， 第二层最多 8 个，第三层最多填充 8 个， 第一层填满后，剩余的电子填充到第二层，第二层满后，才 填第三层： 比如氧原子：核外是 8 个电子，那么 2 个电子在第一层， 6 个电子在第二层； 钠原子：核外 11 个电子，排布就是 281； 氯原子：核外是 17 个电子，排布是 287 ； 在原子中，最外层少于 4 个电子的，就容易失去电子，多于 个的就容易得到电子，钠原子最外层只有一个电子，与核内的正电荷吸引力相对比较小，容易失去最外层的那个电子，以达到最外层的饱和状态，形成钠离子，氯原子最外层有 7 个电子，吸引力比较大，容易得到一个电子，形成氯离子，有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠。 我们把电中性的原子得到或失去电子后形成的带电的微粒叫做离子。离子也是构成物质的一种微粒。 我们把失去电子形成的离子叫阳离子，如钠离子，把得到电子形成的离子叫阴离子，如氯离子 即：各电子层结构、最外层电子数、半径及性质 ( 得失电子能力、氧化还原性 ) 高考化学重要考点：周期律的内涵 第 3 页 原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化。高考化学重要考点：周期表的结构及构成规律 高考化学重要考点：反应速率的计算 ( 表示、比较、换算等 ) 及影响反应速率的各种因素 ( 要求识别图像和绘制图像 ) 表达式：△ v（ A）=△c(A)/ △t 单位： mol/(L ·s) 或 mol/(L ·min) 影响化学反应速率的因素：温度 , 浓度 , 压强 , 催化剂 . 另外 ,x 射线 , γ 射线 , 固体物质的表面积也会影响化学反应速率 一、化学反应的计算公式 : 1、对于下列反应 : mA+nB=pC+qD v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 2、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应 : v( 正) ≠v( 逆 ) 二、影响化学反应速率的因素： 1、压强： 对于有气体参与的化学反应 , 其他条件不变时（除体积） , 增 大压强 , 即体积减小 , 反应物浓度增大 , 单位体积内活化分子 数增多 , 单位时间内有效碰撞次数增多 , 反应速率加快；反之 第 4 页 则