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2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 I卷)
理科综合能力测试化学部分
TOC \o 1-5 \h \z 7 ?下列化合物中同分异构体数目最少的是 ( )
D .乙酸乙酯9 .已知分解1 mol H2O2
D .乙酸乙酯
9 .已知分解1 mol H2O2放出热量98KJ,在含少量
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCb与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,早木灰(有效成分为K2CO3)
不能与NH4CI混合使用
K2CO3与NH4CI反应生成氨气会降低肥效
D
FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制 作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
「的溶液中,
H2O2的分解机理为:
H2O2 + IO「2。+ O2+ I TOC \o 1-5 \h \z H
H2O2 + IO「2。+ O2+ I
F列有关反应的说法正确的是 ( )
反应的速率与 「的浓度有关C
反应的速率与 「的浓度有关
C .反应活化能等于 98KJ mol
IO 一也是该反应的催化剂
D. V(H2O2)=V(H 2O)=V(O2)
2 — — +
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为 X和z , Y和乙离子
具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )
B .单质沸点:X Y ZD
B .单质沸点:X Y Z
D .原子序数:X Y Z
C .离子半径:X2 Y Z
溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A .溴酸银的溶解时放热过程
B .温度升高时溴酸银溶解速度加快
60 C时溴酸银的Ksp约等于6X10— 4
D .若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )
A .洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B .酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗
C ?酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D ?用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。
13?利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 ( )
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
NazS
AgNO 3 与 AgCl
的浊液
Ksp(AgCI) Ksp(Ag 2S)
r—
)(D
i
J
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2 溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成
白色沉淀
[③
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3 溶液
酸性:硝酸〉碳酸〉硅酸
A
26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示
意图和有关数据如下:
稳 十丿f M辔生戈十呦
K-b
-
溪点FC
水中溶制性
0.3123
131
60
1IE
130
O.S670
142
实验步骤:
在A中加入4.4 g的异戊醇,6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和 2?3片碎瓷片,开始缓慢加热 A,回流50分钟, 反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫
酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体, ,进行蒸馏纯化,收集 140?143 C馏分,得乙酸异戊酯 3.9 g。回
答下列问题:
装置B的名称是:
在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是: ;第二次水洗的主要目的
在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后 (填标号),
A ?直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B ?直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C ?先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D ?先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
本实验中加入过量乙酸的目的是:
实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:
在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是: (填标号)
本实验的产率是:
A ? 30 % B ? 40 % C. 50 % D ? 60 %
在进行蒸馏操作时,若从 130 C开始收集馏分,产率偏 (填高或者低)原因是
27、(15 分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
(H3PO2)中,磷元素的化合价为
利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之
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