20182019学年苏教版化学反应原理专题3第三单元第一课时盐类的水解反应及影响因素范文文稿.docxVIP

第一课时 盐类的水解反应及影响因素 基础过关 1.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( B ) A.Cl2+H2OH++Cl-+HClO B.N+2H2ONH3·H2O+H3O+ C.HS-+H+H2S D.HC+H2OH3O++C 解析:盐类水解反应是中和反应的逆反应,书写时要用“”,D项是HC的电离方程式。 2.体积均为1 L的下列溶液中,阴离子个数最多的是( D ) A.0.1 mol·L-1NaCl溶液 B.0.1 mol·L-1NH4NO3溶液 C.0.1 mol·L-1NaOH溶液 D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 解析:D项由C+H2OHC+OH-可知,阴离子个数增多。 3.在相同温度下,等体积等物质的量浓度的4种稀溶液:①H2SO4、②Na2S、③Na2SO4、④NaHSO4中所含离子种类由多到少的顺序是( A ) A.②③=④① B.①=④③=② C.①④③② D.④①=③② 解析:①H2SO4是强酸,能在水溶液中完全电离:H2SO42H++S,故溶液中的离子种类有三种:H+、S、OH-;②Na2S是强电解质,在溶液中完全电离:Na2S2Na++S2-,但由于S2-是二元弱酸根,故在溶液中水解:S2-+ H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,故溶液中的离子种类有五种:Na+、S2-、HS-、OH-、H+;③Na2SO4是强电解质,能在水溶液中完全电离:Na2SO4 2Na++S,且由于Na2SO4是强酸强碱盐,故不水解,故溶液中的离子有四种:Na+、S、H+、OH-;④NaHSO4是强电解质,能在水溶液中完全电离:NaHSO4Na++S+H+,且由于NaHSO4是强酸强碱酸式盐,故不水解,故溶液中的离子有四种:Na+、S、H+、OH-;故选A。 4.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因是( B ) A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.弱酸溶液与弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 解析:pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中,c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L,①若为强酸、强碱溶液,在溶液中完全电离,则反应后溶液呈中性;②若为弱酸、强碱溶液,弱酸在溶液中部分电离,混合后酸过量,溶液呈酸性;③若为强酸、弱碱溶液,弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子,碱过量,反应后溶液呈碱性,根据分析可知,只有B符合。 5.下列不属于盐类水解反应离子方程式的是( A ) A.HC+H2OH3O++C B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- C.C+H2OHC+OH- D.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 解析:HC+H2OH3O++C为电离方程式,不是水解反应离子方程式,故选A;CH3COO-水解生成醋酸和氢氧根离子,故B不合题意;C水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,故C不合题意;Al3+水解生成氢氧化铝和氢离子,故D不合题意。 6.下列说法正确的是( A ) A.向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色 B.Al3+、N、Cl-、C、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量 相同 解析:碳酸钠水解,溶液显碱性,向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,A正确;Al3+与C在溶液中水解相互促进,生成氢氧化铝和CO2,且酸性溶液中碳酸根不能大量共存,B错误;乙醇和乙酸都能溶于水,乙酸是电解质,乙醇是非电解质,C错误;分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量不相同,后者是前者的两倍,D错误。 7.温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①NaNO3 ②NaHSO4 ③NH4NO3 ④CH3COONa四种溶液,它们的pH由小到大的顺序是( A ) A.②③①④ B.②④③① C.②①④③ D.④①③② 解析:首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分为三组:①呈中性,②③呈酸性,④呈碱性。在呈酸性的②③中,NaHSO4Na++H++S,其溶液的酸性强,pH小;NH4NO3溶液中N+H2ONH3·H2O+H+,发生了水解,溶液显较弱的酸性;综上所述,pH由小到大的顺序为②③①④。 8.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( B ) A.①③⑤ B.①②③ C.②④ D.①③④⑤ 解析:①Fe2(SO4)3加热时虽发生水解,但硫酸难挥发,加热溶液可生成Fe2(SO4)3,正确;②Na2CO3水解生成氢氧化钠和NaHCO3,当两者达到一定