1.2.3元素周期律课件2(人教版必修2).ppt

5．(2014·西安市一中高一考试)下列说法正确的是(　　) A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅶ族,共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为10,则X在第3周期第ⅡA族 答案:D * 2021/2/11 点拨:周期表中最活泼的金属是Cs,A项不正确;Ca的金属性强于Mg的金属性,其最高价氧化物的水化物的碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,B项不正确;周期表有7个主族、7个副族,1个0族、1个Ⅷ族,C项不正确;X2＋的电子数为10,则X为Mg,在第3周期第ⅡA族,D项正确。 * 2021/2/11 6．(2014·余姚中学高一质检)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm); 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 * 2021/2/11 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分) (2)B元素处于周期表中第________周期、第________族; (3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________________________; (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式); (5)C、E形成的化合物为________、________(填化学式)。 * 2021/2/11 * 2021/2/11 点拨:(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。 (2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。 (4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2,Al(OH)3,H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。 * 2021/2/11 新提升?达标作业 （点此链接） * 2021/2/11 新视点?专家博客 * 2021/2/11 微粒半径大小的比较规律 影响微粒半径大小的因素有: ①电子层数的多少。 ②原子核对电子的吸引。 ③核外电子的多少。 三种因素都起作用,但有主次的关系,通常情况下,电子层数越多,原子半径越大;当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 * 2021/2/11 简单粒子的半径大小可按“三看”方法比较。 “一看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 “二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 “三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 * 2021/2/11 (1)同种元素微粒半径的比较。 ①阳离子半径小于相应原子半径,如r(Na＋)＜r(Na)。 ②阴离子半径大小相应原子半径,如r(Cl－)＞r(Cl)。 ③同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小,如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 * 2021/2/11 (2)不同元素的微粒半径的比较。 ①同周期的主族元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)。 ②同主族元素的原子半径(或离子半径)都随着电子层数的增加而逐渐增大,如r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I),r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)。 ③电子层结构相同的粒子,核电荷数越大,半径越小,如r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。 * 2021/2/11 温馨提示:原子半径的大小主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面因素决定的。一般来说,电子层数越多的原子,其半径越大,反之,电子层数越少的原子,其半径越小。当电子层数相同时,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小。 * 2021/2/11 (2)同主族元素,自上而下,电子层数依次增多,原子半径依次增大,原子核对核外电子的作用力逐渐减弱,则失去电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,因此金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 例如,第ⅠA族的碱金属元素,从Li到Cs金属性逐渐增强而第ⅦA族元素从F到I非金属性逐渐减弱。 (3)金属与非金属元素之间没有严格的界限,位于“分界线”附近的元素,既有一定的金属性,又有一定的非金属性。 * 2021/2/11 3．元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 元素的化合价与原子的电子层结构,特别是与最外层中电子的数目有密切关系。 (1)主族元素的最高正化合价