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海头高级中学高二化学选修四
31 《弱电解质的电离平衡》学案
( 苏教版 )
疏导引导
知识点 1:强弱电解质与结构的关系
强电解质 弱电解质 非电解质
完全电离
熔融及水
电离 不可逆,不 部分电离可逆,
溶液均不
特点 存在电离 存在电离平衡
电离
平衡
多数有机
强酸、强 弱酸、 弱碱、水、
物质 物,非金属
碱、大部分 个别盐〔 HgCl 2 、
种类 氧化物 (除
盐 3 2
(CH COO) Pb 〕
2
H O )
溶液
中溶 水合离子、
水合离子、溶质
质粒 无溶质分 溶质分子
分子共存
子种 子
类
离子化合
极性键结
结构 物以及极 极性键结合的共
合的共价
特点 性共价化 价化合物
化合物
合物
由上表可以知道强弱电解质的本质区别在
2
于溶液中是否存在溶质分子, 即是否存在溶质的
电离平衡。
注 意 : ① 电 解 质 的 强 弱 与 溶 解 度 无 关 , 如
CH 3COOH 能与水互溶,但 CH 3COOH 为弱酸。
CaCO 3 溶解度小,但 CaCO 3 为强电解质。
②电解质的强弱与溶液的导电能力无关。如浓
3 3
CH COOH 导电能力强,但 CH COOH 为弱电
解质, CaCO 3 溶液导电能力弱,但 CaCO 3
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