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《化学平衡状态》
教案
高三化学 王孝艳
2012 年 12 月 18 日
1
化学平衡状态
【2013 考纲解读】
考纲内容 能力要求 考向定位
了解化学反应的可逆 理解化学平衡标志判断及 “同 本讲是高考的重要内容,主要考点有:
性了解化学平衡建立 边异异边同 ”原理; ①化学平衡状态的理解及平衡的判定;
的过程。 ②化学平衡常数和化学平衡计算
理解化学平衡常数的 理解化学平衡常数及其运用。 今后的命题方向: 化学平衡的理论是中
含义,能够利用化学 理解 “起 ”、 “转 ”、 “平 ”三步骤 学化学重要理论, 高考会以新情境从多
平衡常数进行简单的 计算的技巧 ; 掌握有关化学平 个方面来考查考生对这部分知识的理
计算。 衡的基本计算; 解和掌握水平。
学习目标: 1 、了解化学反应的可逆性;
2 、理解化学平衡状态的含义;
3 、能正确判断达到化学平衡的标志 ;
4 、理解化学平衡常数的含义及应用。
【重点】 : 化学平衡状态的判断
【难点】 : 平衡常数的
【教学方法】 : 分析、讨论、归纳 讲练结合
设计思路及课件应用分
【教学过程】
析
课件出示历年高考题考
一、可逆反应 查于本节内容有关的知
识点,通过 2013 年考纲
【前置作业】 :
解读,无额定本节课的学
反应 2H 2 O 电解 2H 2 ↑+ O2 ↑是否为可逆反应? 习目标:,重点难点。引
点燃
起学生重视。
【每课一题】 : 据学案前置作业, 分析可
向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生 2SO2 +O22SO3 , 逆反应特点, 课件出示理
充分反应后生成 SO3 的物质的量 ______2 mol( 填“ ”、 “ ”或 解概念的要点: “三同”。
“= ” , 下 同 ) , O2 的 物 质 的 量 ________0 mol , 转 化 率 通过每课一题, 加深可逆
________100% 。 反应的理解。
二、化学平衡状态
1.概念 :一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率 结合学案并课件出示, 化
________ ,反应体系中所有参加反应的物质的 ____________ 保持 学平衡状态的概念,
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