不成盐氧化物修订版.docx

HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】 不成盐氧化物 不成盐氧化物：既不可以与酸反应生成盐和水，又不可以与碱反应生成盐和水的氧化物。（与 HYPERLINK 两性氧化物定义是完全对立的）举例：CO不溶于水，不与酸碱溶液反应生成盐和水。 不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。 两性氧化物： 既可以与 HYPERLINK 酸反应生成 HYPERLINK 盐和 HYPERLINK 水又可以与 HYPERLINK 碱反应生成 盐和 HYPERLINK 水的 HYPERLINK 氧化物称为两性氧化物。 HYPERLINK 两性氧化物难溶于水。弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成“ HYPERLINK 盐和 HYPERLINK 水 ”，因而不是两性化合物。 与酸反应只生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，同理，与碱反应只生成盐与水的氧化物成为酸性氧化物。与两者都能发生上述反映的为两性氧化物。 HYPERLINK 氧化铝： 与酸：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 与碱：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+H2O HYPERLINK 氧化铅 与酸：PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O 与碱：PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca[Pb(OH)4] HYPERLINK 氧化锌 与酸：ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 与碱：ZnO + 2NaOH +H2O → Na2[Zn(OH)4] HYPERLINK Be、 HYPERLINK Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成两性氧化物。 两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现 HYPERLINK 酸性氧化物的性质，又能表现 碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现 HYPERLINK 还原性的物质也叫“两性”物质 特殊氧化物：能和酸碱反应,但由于发生的是歧化反应,所以生成的盐中元素化合价跟氧化物的不一样,所以算特殊氧化物 水解： 盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程 与另一 HYPERLINK 化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢离子加到其中的 一部分，而 HYPERLINK 羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是 HYPERLINK 有机物的水解，主要生产醇和酚。 HYPERLINK 水解反应是 HYPERLINK 中和或 HYPERLINK 酯化反应的逆反应。大多数 HYPERLINK 有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠 HYPERLINK 水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用 HYPERLINK 氢氧化钾、 HYPERLINK 氢氧化钙、 HYPERLINK 亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。 无机盐的水解 一、 强酸强碱盐不发生水解，因为它们 HYPERLINK 电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。 二、 HYPERLINK 强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的 氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。 三、 HYPERLINK 强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。 四、 弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种 HYPERLINK 弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫 HYPERLINK 电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。 强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟