高二化学课件：化学平衡图像分析.pptxVIP

第3节 化学平衡;1、通过图像理解浓度、压强、温度等外界条件对化学反应 速率、化学平衡的影响。 2、能准确识别平衡的图像，理解平衡图像的内在含义。;一、速率-时间图像（v-t 图像）;二、速率--温度（压强）图象;三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象;;练习2、在密闭容器中进行下列反应： M(g)+N(g) R(g)+2L,此反应符合下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体;四、百分含量(转化率)--压强 --温度图象; 右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是： ???????????? ； （2）反应物的转化率是： ????????????； （3）该反应的化学方程式 为??????????????????????????????? 。 ;练习3、今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H>0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起（ ） A．增大X或Y的浓度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．降低温度 ;六、几种特殊的图像;练习.可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数(C%)与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)由T1向T2变化， υ(正)__υ(逆)(填>、<或 =)。;六、几种特殊的图像; 1、mM(s)+ nN(g) pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p ; 2、可逆反应2A+B 2C(g) △H<0 ，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是 A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体 C．若B为固体，则A一 定是气体 D．A和B不可能都是气体 ; 1、图像问题解题步骤 (1) 看懂图象： ① 面(即看清纵坐标与横坐标)， ② 线(即线的走向和变化趋势)， ③ 点(即起点、拐点、交点、终点)， ④ 是否要作辅助线(如等温线、???压线), (2) 联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3) 作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。; 2、原则 (1)“先拐先平，数值大”原则 (2)“定一议二”原则 ;1、化学反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)＋Q（ΔH<0 ）,达到平衡状态时，图2-12中各曲线符合平衡移动原理的是( );4、如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) ；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度 变化的曲线应为（ ）;可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强;3、可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。;5、图中的曲线表示其他条件一定时, 反应NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( )  A. a点 B. b点  C. c点 D. d点;4.可逆反应2X＋Y Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（　 ） A．X和Y可能都是固体　 B．X和Y一定都是气体　　　　 C．X和Y可能都是气体　 D．X和Y至少有一种为气体;不同因素引起的平衡正移导致不同的结果