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第三章 水溶液中的离子平衡;学习目标;自主学习;H2O H+ + OH- ;二、影响水的电离平衡的因素;1、常温下根据水的电离平衡和下列条件的改变，填空：;K ＝;（2）影响因素：只与T有关，T↑，Kw↑;【问题与讨论】;例2 判断正误：
任何水溶液中都存在水的电离平衡。
任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在
Kw=10-14 。
某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液
一定是纯水。 ;c(H+)H2O =c(OH-)H2O =;例：25℃请计算;3、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，
则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使
C(H+) = 5×10-6 mol/L，
则此时溶液中的C(OH-) = ___________。;例：(1)常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6 mol/L，则此溶液有可能是（ ）
(2) 常温下，某溶液水电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，则该溶液可能是（ ）;3.常温下由水电离出的c(H＋) =1×10-14mol/L
的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是（ ）;重要规律总结; 1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）
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