化学能与电能的转化.pptxVIP

原 电 池;一、原电池的结构及工作原理;二、形成原电池的条件;比较这两种装置，比较有盐桥装置的优点。;1.X、Y两种金属用导线连接置于稀H2SO4中，发现X极 溶解，Y极上有气泡产生，则X、Y的活动性谁强？;三、原电池原理的应用;负极;①根据电极材料判断;③根据电子或电流流动方向判断（外电路）：;考点2----电极方程式的书写;考点2----电极方程式的书写;已知氧化还原反应:Fe+2FeCl3 =3FeCl2,利用这一反应设计一个原电池,画出示意图,标出电极材料,电解质溶液,写出电极反应式。;设计原电池的思路:;练习：1、利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池,画出示意图,写出电极反应。;2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）;3.Cu、Fe作两极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中：①.Cu作____极, ②.Fe作____极 电极反应式是：负极____________ 正极_____________ 总反应式是：___________________________;电池;干电池;活性物质消耗到一定程度就不能再用了。也叫干电池;1.银锌钮扣电池.;2.干电池(碱性锌锰电池）.;3.二次电池---铅蓄电池.;②充电过程----电解;3.锂电池也叫锂离子电池; 燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。 目前燃料电池的能量转化率近80%,约为火力发电的2倍.这是因为火力发电中放出的废热太多.燃料电池没有噪声及硫、氮氧化物等废气污染;燃料电池发明于19世纪30年代末,经反复试验、改进,到20世纪60年代才开始进入实用阶段。;;原电池电极反应式的书写注意事项;电池的污染和回收;减 少 污 染 节 约 资 源;;阴极;一、电解池的工作原理.;5.离子放电顺序.;电解熔融氯化钠(见课本P18原理图);2H+＋2e-=H2 ↑ （还原反应） ; 想一想:在电解饱和食盐水的实验中,电解产物之间可能发生哪些化学反应？;(3) 生产流程;;一、原电池与电解池的比较;1、明确电极反应实质：（阳极失去电子，发生氧化反应；阴极得到电子，发生还原反应。） 2、注意阳极材料是否为活性电极： 3、分析电解质中的离子 4、应用放电顺序： 5、用电荷守恒、质量守恒配平反应式;完成下列溶???的电极反应(以石墨为电极电解);阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 阳极: Cu - 2e- = Cu2+;原理:应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上 一层其他金属或合金的过程. ;(1).电解熔融状态的氯化钠.;(1)生产设备名称: 阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜:只允许阳离子通过,把电解槽隔成阴极室和阳极室 (2)离子交换膜的作用： a.防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b.避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量。;上图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： （1）直流电源中，M为 极。 （2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。; A ;四、金属分腐蚀与防护;a试管中的物质为：铁粉、碳粉和氯化钠溶液。 b试管中的物质为：铁粉、碳粉和稀醋酸溶液。 ;四、金属分腐蚀与防护;三、原电池原理的应用;2.干电池(碱性锌锰电池）.;3.锂电池也叫锂离子电池;;1、明确电极反应实质：（阳极失去电子，发生氧化反应；阴极得到电子，发生还原反应。） 2、注意阳极材料是否为活性电极： 3、分析电解质中的离子 4、应用放电顺序： 5、用电荷守恒、质量守恒配平反应式;(1)生产设备名称: 阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜:只允许阳离子通过,把电解槽隔成阴极室和阳极室 (2)离子交换膜的作用： a.防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b.避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量。