(版)高中化学必修一期末测试题(含答案).docx

精品文档 精品文档 PAGE 精品文档 高中化学必修1期末测试卷 姓名：  得分： 一、单项选择题。（3×18=54  分） 1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带 来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【 】 ．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生 B．这些氧化物使雨水的 PH＜7，我们把 PH＜7的雨水称之为酸雨 C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系 2．下列试验装置不能达到实验目的的是【 】 3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作 约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【 】  “纳米泡沫”，直径 A．是金刚石的同素异形体 C．其相对分子质量为 12g/mol  B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 D．在氧气中充分燃烧的产物是 CO2 4．下列叙述正确的是【 】 ．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识 B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3 胶体和FeCl3溶液 C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 】 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示） 中，若向某一电解质溶液 中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【 】 A．盐酸逐滴加入食盐溶液中 B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中 D．醋酸逐滴加入氨水中 7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【 】 －1 的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－ 、CO 2－ A．0.1molL· 4 3 － ＋ ＋ 、NO3 － 、Cl － B．0.1molL·1 的Na2CO3溶液：K 、Ba2 － ＋ 、NH ＋ － 、SCN － C．0.1molL·1FeCl3溶液：K 4 、I D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋ 、Na＋、ClO－、NO3－ 8．下列离子方程式书写正确的是【 】 A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： + 42- 2+ - 4 2H+SO +Ba +2OH=BaSO↓+2HO B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO 32－ +2H + 2 3 ↓ =HSiO C．钠与水反应：Na+2H2O=Na ＋ － +H2↑ +2OH D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe+3NO3 － +6H+ △ Fe3++3NO2↑+3H2O 9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO 4 ＋5FeS＋12H O＝＝ 2 2 7Cu 2 S＋5FeSO 4 ＋12HSO 下列说法正确的是【 】 2 4 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2 发生反应，有 10mol 电子转移 C．产物中的SO42- 离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 10．下列说法正确的是【 】 A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到 CaCO3沉淀 B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入 BaCl 2溶液，可检验SO42- C．将足量的NaO、NaO分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 2 2 2 D．向某溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明 原溶液中含有Fe2+ 11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质 量的铝，生成氢气的体积比为 5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【 】 ．甲、乙都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完 12．向一定量的FeO，Fe，FeO 4 的混合物中加入 3 全溶解，放出 224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现.。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【 】 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 13．下列关于各用品的主要成分对应错误的是【 】 A．光导纤维—纯硅 B．漂白液—次氯酸钠 C．苏打—碳酸钠 D．明矾—硫酸铝钾 14．