2020_2021学年新教材高中化学第三章晶体结构与性质1晶体的常识课件新人教版选择性必修第二册.ppt

(4)该晶胞中Co2+个数为12× +1＝4，O2－个数为8× +6× ＝4，晶胞质量为 晶胞体积为(a×10－7 cm)3，故晶体的密度为 ÷(a ×10－7cm)3＝ g·cm-3。三种元素二价氧化物均为离子晶体，由于离子半 径：Fe2+＞Co2+＞Ni2+，则晶格能：NiO＞CoO＞FeO，故熔点：NiO＞CoO＞FeO。 答案:(1)CuCl (2)2 BN (3)CoTiO3 6 12 (4) NiO＞CoO＞FeO 【规律方法】解答晶体结构计算，关键是对晶体进行晶胞组成和空间关系两种 分析。计算方法为以一个晶胞为研究对象，根据m＝ρ·V，其一般的计算规律 和公式可表示为 ×n＝ρ×a3，其中M为晶体的摩尔质量，n为晶胞所占有的 粒子数，NA为阿伏加德罗常数，ρ为晶体密度，a为晶胞参数。 【素养训练】 1.(2020·衡水高二检测)已知某晶体晶胞如图所示,则该晶体的化学式为 (　　) A.XYZ　　B.X2Y4Z　　C.XY4Z　　D.X4Y2Z 【解析】选C。该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为8× =1;Y原子位于该晶胞内,共有4个;Z只有1个,位于晶胞的体心上,故该晶体的化 学式为XY4Z。 2.(2020·忻州高二检测)下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元 (晶胞)的排列方式,图中: —X, —Y, —Z。其中对应的化学式不正确的 是 (　　) 【解析】选B。确定了晶胞中原子或离子的数目比,就确定了晶体的化学式。确 定晶胞中粒子的数目比,关键是利用“均摊法”确定顶角、棱上、面上、内部 的一个粒子为几个晶胞所共用。A项中X、Y的位置、数目完全等同,化学式为XY, 正确;B项中X、Y的个数比为1∶(8× )=1∶1,化学式为XY,错误;C项中X的数 目:4× +1= ,Y的数目:4× ,化学式为X3Y,正确;D项中X的数目:8× =1,Y的数目:6× =3,Z位于体心,数目为1,化学式为XY3Z,正确。 3.(2020·福州高二检测)纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是 它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠 晶胞的大小和形状相同,则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为 (　　) A.7∶8　　B.13∶14　　C.1∶1　　D.26∶27 【解析】选D。由题意知一个氯化钠晶胞即为一个氯化钠纳米颗粒,则其表面粒子数=8+6+12=26,总粒子数=表面粒子数+中心粒子数=26+1=27。 【补偿训练】 1.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴离子,在正方体内,B 为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为 (　　) A.B2A　　　B.BA2　　　C.B7A4　　　D.B4A7 【解析】选B。根据均摊原则,A在正方体内,晶胞中的8个A离子完全被这1个晶 胞占用;B分别在顶点和面心,顶点上的离子被1个晶胞占用 ,面心上的离子被 1个晶胞占用 ,故1个晶胞实际占用的B离子为8× +6× =4,则该晶体的 化学式为BA2,B 正确。 2.(2020·西安高二检测)如图为甲、乙、丙三种晶体部分结构: 二、晶胞 1.概念:描述晶体结构的_________。 2.结构: 晶胞一般都是___________,晶体是由无数晶胞_________而成。 (1)无隙:相邻晶胞之间无_________。 (2)并置:所有晶胞都是_____排列的,取向_____。 (3)所有晶胞的_____及其内部的原子_____、_____及几何排列是完全相同的。 基本单元 平行六面体 无隙并置 任何间隙 平行 相同 形状 种类 个数 3.晶胞中粒子数的计算: 例如金属铜的一个晶胞的原子数为________________。 8× +6× =4 【自主探索】 (1)晶胞是否全是平行六面体? 提示:不一定,如有的晶胞呈六棱柱形。 (2)由晶胞构成的晶体,其化学式表示一个分子中原子的数目吗? 提示:化学式只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。 (3)如图为离子晶体空间构型示意图:( 阳离子, 阴离子)以M代表阳离子, 以N表示阴离子,写出各离子晶体的组成表达式: A_______、B_______、C_______。? MN MN3 MN2 提示:在A中,含M、N的个数相等,故组成为MN;在B中,含M: ×4+1= (个),含 N: ×4+2+4× (个),M∶N= =1∶3;在C中含M: