《化学反应方向和限度第一课时》习题1.doc

精品文档 精品文档 PAGE 精品文档 《化学反应的方向和限度第一课时》同步练习 一、选择题 1．(2012·郑州期末 )下列对化学反应方向的叙述，正确的是 ( ) A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 C．非自发反应在任何情况下都不会发生 D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 解析：碳酸钙的分解在室温下不能自发进行的反应， 但在高温下能自发进行， A项正确， C项错误；有些放热的熵减少反应能自发进行， B项错误；有些非自发进行的反应是放热反应， 而有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应， D项错误。 答案：A 2．(2012·银川一中期末)25℃、1.01×10 5 Pa时，反应：2XY(g)===X (g)＋3Y(g)H 3 2 2 ＝Q(Q0)kJ/mol自发进行的原因是该反应( ) A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应 解析：该反应是吸热反应， 从焓判据角度分析， 不能自发进行。但该反应是一个熵增的 反应，该反应可自发进行，所以应是熵增效应大于能量效应。 答案：D 3．下列对熵的理解不．正确的是( ) A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应 解析：体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程， C项错误。 答案：C 击禀轳压朧栀偻肾櫺鸿蠍鸿罂鲽壮。 4．(2012·南安桥充中学期末)已知：(NH4)2CO(s)===NHHCO(s)＋NH(g) H＝74.9 3 4 3 3 kJ·mol－1，下列说法中正确的是 ( ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于 0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 解析：本题考查了化学反应方向的判据， 正确解答本题需要明确焓判据和熵判据对化学 反应方向的影响。有些熵值增大的吸热反应可以自发进行， A错。该反应 H0， S0，B涡氢貶慚偉鉤慪嫔趨爺覲玛鲧仪谍。 对。CaCO3分解在常温下不能自发进行， C错。能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自 发进行的反应也不一定是吸热反应， D错。应选B。 答案：B 5．(2012·南安一中期末)某化学反应其 H＝－122kJ·mol－1， S＝－231J·mol－ 1－1 () ·K，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 解析：该反应的熵值减小，即混乱度减小，不利于反应自发进行， 该类反应在较低温度 下能够自发进行，在较高温度下不能自发进行。 答案：D 6．[双选题]下列说法不．正确的是( ) A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越小 D．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断 解析：焓判据是指多数自发反应趋向于高能状态转变为低能状态， 而大多数放热反应是 能呈降低的过程， 所以多数放热反应能自发进行， A正确；自发反应只说明了反应的方向性， 不能说明反应的快慢， B错误；体系的混乱度越大， 其熵值越大，C错误；判断反应的自发性， 要从焓变和熵变两方面综合判断， D正确。 答案：BC 7．(2012·迁安期中 )下列说法错误的是 ( ) A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B．加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释 C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的 H和 S 解析：液体变为气体要吸收能量， H0，故其自发反应可用熵变解释，其 S0，有利 于过程自发进行。 答案：B 二、非选择题 8．(9分)试判断下列体系的熵变是大于 0，还是小于0。 水蒸气冷凝成水；S________0。 (2)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)； S________0。兰俨癮霽嶗礬妝鵝禎褳赆叶鐳欖級。 乙烯聚合成聚乙烯；S________0。 (4)N2O4(g)===2NO2(g)  ；  S________0。 解析：气体的物质的量增加的反应或过程，体系的熵增加，即  S0；若气体物质的量 减少，体系的熵就减小，  S0