山东专用2021高考化学一轮复习第一篇第10讲第1课时溶液中的四大平衡课件.ppt

(3)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 (　　) 提示:√。硫酸根离子降低了BaSO4的溶解度。 (4)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,则 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 (　　) 提示:×。NaCl与NaI溶液的浓度未知,不能确定Ksp的大小。 (5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入水中,所得溶液c(Cl-)=c(I-)(　　) 提示:×。Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),c(Ag+)相同,c(Cl-)>c(I-)。 【命题点诊断】 命题点一弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 1.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1),为了提高氯水中HClO的浓度,可加入的物质是______________________。? 提示:CaCO3等不溶性碳酸盐、NaHCO3等酸式盐。盐酸与碳酸钙、NaHCO3反应,而次氯酸不反应,促使氯气与水的反应正向进行,次氯酸的浓度增大。 2.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的pH=________。HA的电离平衡常数K=________。? 提示:4　1.0×10-7。　c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1,pH=4。 命题点二 盐类的水解 3.NaHC2O4溶于水显碱性的原因是______________________________________。 (用离子方程式及文字描述说明)? 提示:HC2 +H2O H2C2O4+OH-, HC2 的水解程度大于 其电离程度。 4.为了除去CuCl2酸性溶液中的 ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过 滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是______________________。? 提示:CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3。 +3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuCO3、CuO、 Cu2(OH)2CO3后,与H+反应,消耗H+,水解平衡右移,生成的Fe(OH)3在加热搅拌条 件下发生聚沉,最后可将 除去。 命题点三 沉淀溶解平衡 5.已知某饱和溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s) (aq)+2OH-(aq)　ΔH<0,恒 温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH________。向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固 体质量________。(均填“不变”“减小”或“增加”)? 提示:不变　增加。恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶 液,pH不变。加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3 固体,固体质量增加。 【自我反思?知不足】 知识点 是否掌握 学习索引 是 否 (一)外界条件对电离平衡的影响 角度一 (二)盐类水解的规律 角度二 (三)沉淀溶解平衡的应用 角度三 关键能力·融会贯通 【研磨典例 疑难突破】 角度一弱电解质的电离平衡及溶液的酸碱性 【典例1】(2020·全国Ⅱ卷)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造 成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是 (　　) A.海水酸化能引起HC 浓度增大、 浓度减小 B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少 C.CO2能引起海水酸化,其原理为 D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 【解析】选C。二氧化碳溶于水生成碳酸, ,使c(H+)、 c( )增大,C错误;产生的H+与碳酸钙溶解得到的 发生反应 使c( )减小,c( )增大,溶解平衡右移,促进 CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少,A、B正确;使用太阳能、氢能等新能源可减少 CO2的排放,改善珊瑚的生存环境,D正确。 【名师解疑惑】 1.外界条件对水的电离平衡的影响 (1)升高温度,水的电离程度增大,KW增大。 (2)加入酸或碱,水的电离程度减小,KW不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3),水的电离程度增大,KW不变。 2.外界条件对电离平衡的影响两注意 (1)电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度不一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但醋酸的电离程度减小。 (2)当对酸、碱溶液稀释时,所有离子的浓度不一定都减小。如酸溶液加水稀释时,由于KW是定值,故c(H+)减小,c(OH-)增大;而碱溶液稀释时,c(OH-)减小,c(H+)增大。 休息时间到啦 同学们，