2021高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平书写及计算课件鲁科版2.pptx

复习课件; 考点一　离子共存;返回;返回;返回;返回;答案：　C;返回;返回;A;返回;D;返回;;　A;休息时间到啦;返回;;C;返回;考点二　离子的检验;√;√;返回;C;返回;C;返回;3．按要求回答下列问题： (1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 (2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_________________________________。;答案：　(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可) (2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解);;微课8　坚持“四项原则”破解离子推断题;1．离子推断的“四项基本原则”;(3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。;2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用;返回;返回;步骤;请完成下列问题： (1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是____________。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为__________、______。 (3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有_______________。;由步骤④可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl－可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl－。;返回;返回;返回;A;返回;返回;返回;C;B;返回