第二节燃到烧热动力.ppt

YOUR TITLE;燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热 ;化学反应与能量的变化;H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) = -57.3 kJ/mol;概念辨析：;如果我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。;Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②;③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和热。 ;2.实验步骤：;答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。;3).用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH???液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表。;若所测得的数据不是57.3 kJ/mol ，分析产生误差的原因。;讨论下列问题 ;［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）;化学反应与能量的变化;思 考 与 交 流;一、燃烧热;; 例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。;练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol;例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol;已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。;燃烧热与中和热的区别与联系;【例1】? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890.3 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？;;一 些 物 质 的 燃 烧 热;三、能源;分类：;2、按属性分;3、按转换传递过程分 ; 绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。;1．能源就是能提供 的自然资源， 包括 等。 2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的