山东专用2021高考化学一轮复习非选择题标准练五课件.ppt

(2)图中仪器X的名称为________ ,其进水口应为______(填“a”或“b”)口。? (3)为了提高转化率,常用带水剂把生成的水从反应体系中分离出。分别以下列四种物质作为制备硼酸三丁酯的带水剂,结果如表所示,该实验选择正丁醇作带水剂,优点是_________________________。 带水剂种类 甲苯 苯 环己烷 正丁醇 产率/% 78.2 83.4 80.4 80.5 (4)步骤Ⅱ中需要在不同温度下进行加热,并控制好时间,加热方式采用微波加热的优点是________________;实验过程中发现,随着微波加热时间延长,硼酸三丁酯的产率增加,但当加热时间超过13 min后,产率增加幅度明显减小,造成此现象的原因可能是________________________。? (5)蒸馏装置中仪器的选择和安装均正确的是________(填选项字母)。? (6)本实验中硼酸三丁酯的产率为__________(保留三位有效数字)。? 【解析】(1)分水器下端有旋塞,使用前需检查是否漏液;分水器的作用是分离出水,有利于平衡正向移动,提高产率;提高转化率;判断反应终点等。(2)仪器X的名称为球形冷凝管,作用为冷凝回流,其进水口应为a口。(3) 分析表中数据可知,苯作为带水剂时产率最高,但有毒,正丁醇同时作为反应物,产率较高,无毒且带水效果较好。(4)微波炉有定时功能,采用微波加热的优点是可以准确控制反应温度和反应时间,开始时反应向正反应方向进行,随着微波加热时间延长,硼酸三丁酯的产率增加,但当加热时间超过13 min后,反应已接近化学平衡状态,因此产率增加幅度明显减小。(5)蒸馏装置中应选择直形冷凝管,且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管处。(6)根据正丁醇密度和体积计算可知正丁醇过量。 则理论上生成n[B(OCH2CH2CH2CH3)3]=n(H3BO3)= =0.1 mol, 其质量为0.1 mol×230 g·mol-1=23 g,则硼酸三丁酯的产率为 ×100%≈87.8%。 答案:(1)是否漏液　分离出水,有利于平衡正向移动,提高产率;提高转化率; 判断反应终点(写出一点即可) (2)球形冷凝管　a (3)苯作带水剂产率高,但有毒,正丁醇同时作为反应物,无毒且带水效果较好 (4)可以准确控制反应温度和反应时间　开始时,反应向正反应方向进行, 13 min时,反应已接近化学平衡状态,产率增加幅度减小 (5)B　(6)87.8% 18.(14分)紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮水处理,在化工生产中应用广泛。回答下列问题: (1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下,向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。? (2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下: ①Ⅰ中加热的方法是________,温度控制在40～50 ℃的原因是__________。? ②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为_______________________。? ③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH,析出高铁酸钾晶体,Ⅲ中化学反应类型为________。? ④减压过滤装置如图1所示,减压过滤的目的主要是________________。? (3)制备K2FeO4也可以用电解法,装置如图2所示,Ni电极附近溶液的pH_____(填 “增大”“减小”或“不变”),阳极的电极反应式为____________。? (4)高铁酸钾是新型水处理剂。含NH3废水会导致水体富营养化,用K2FeO4处理 含NH3废水,既可以把NH3氧化为N2,又能生成净水剂使废水澄清,该反应的离子 方程式为____________________。天然水中存在 ,可以利用高铁酸钾或高 锰酸钾将 氧化为难溶的MnO2除去,除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好,原因可 能是______________。? 【解析】(1)氧化剂是KClO,其还原产物为Cl-,1 mol ClO-得到2 mol e-,还原 剂是 ,氧化产物为 ,1 mol Fe3+失去3 mol e-,根据得失电子守恒,氧 化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。(2)①控制温度等于或低于100 ℃时通 常选择水浴加热;温度控制在40～50 ℃,温度低反应速率慢,硝酸有挥发性和 不稳定性,温度过高硝酸容易挥发、分解。②次氯酸钠是离子化合物,书写电 子式时注意写中括号及所带的正、负电荷数,其电子式为 。③表 明发生的反应为Na2FeO4+2KOH ==== K2FeO4↓+2NaOH,该反应类型为复分解反应。 ④图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶和安全瓶内的空气部分抽出,使得吸滤