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2019-2020学年广西桂林十八中高一(上)期中化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项,1-5题,每小题2分,6-20题,每小题2分,共55分)
1.(2分)在10﹣9~10﹣7 m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化.如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸.下列说法不正确的是( )
A.纳米铜是一种新型化合物
B.纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性
C.纳米铜粒子大小介于1~100 nm
D.利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜
2.(2分)同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( )
A.气体的分子大小不同
B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的性质不同
D.气体的物质的量不同
3.(2分)下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是( )
A.100 mL 1mol/L NaCl溶液
B.75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C.150 mL 3mol/L KClO3溶液
D.25 mL 1.5 mol/L ZnCl2溶液
4.(2分)下列叙述正确的是( )
A.复分解反应有可能是氧化还原反应
B.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3
C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D.还原剂失去电子越多,还原性越强,氧化剂得到电子越多,氧化性越强
5.(2分)设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C.常温常压下,2 g H2的分子数为NA
D.常温常压下,1 mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为2NA
6.(3分)下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是( )
A.过滤 B.收集氧气
C.制备并检验H2的可燃性 D.浓硫酸稀释
7.(3分)下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
氨水
氯水
硫酸
醋酸
干 冰
B
氧化铁
盐酸
硫酸钡
亚 硫酸
二氧化硫
C
胆矾
碘酒
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
氯化氢
氢氧化钠溶液
氯化钠
磷酸
氯气
A.A B.B C.C D.D
8.(3分)某气体体积为4.48L,质量为6.4g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )
A.32 B.64 C.96 D.124
9.(3分)下列实验操作:
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;
②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗,并涂上稀硼酸;
④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中;
⑤分液漏斗分液时,上层液体应打开活塞从下口放出;
⑥固体药品用细口瓶保存.
其中错误的是( )
A.①②③ B.③④ C.②⑤⑥ D.全部
10.(3分)在除杂过程中要尽量除去杂质,那么,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或
化学方法除去。现要除去KNO3中少量的Ca(NO3)2、K2SO4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是( )
A.Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
11.(3分)标况下,x g CH4中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )
A. B. C.mol﹣1 D.mol﹣1
12.(3分)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣
B.稀 H2SO4与氢氧化铝反应:H++OH﹣═H2O
C.金属钠与水反应:Na +H2O═Na++OH﹣+H2↑
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
13.(3分)下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在酸性溶液中:NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.在含大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D.在无色溶液中:K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣
14.(3分)在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分.当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如图所示位置(两侧温度相同).则混合气体中CO和C
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