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化学必修一前三章核心知识总结 化学必修一前三章核心知识总结 必修一核心知识点归纳（前三章） 第一章 1、常见物质的分离、提纯和鉴别。 ①粗盐提纯（过滤、蒸发结晶实验仪器及其注意事项）②SO4、Cl的检验（具体操作顺序） ③实验室制蒸馏水（装置图及有关实验仪器名称）注意事项： a、装液不能超过1/3b、放碎瓷片防止暴沸 c、温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处d、冷凝管中的冷水从下口进上口出e、做蒸馏实验之前要先检验装置的气密性④萃取和分液（萃取剂的选择）注意事项： a、分液漏斗使用前要检漏b、分液时漏斗颈要紧靠烧杯内壁 c、分液时，放出液体之前要先打开上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔d、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（上吐下泻）化学计算 １、（十字架公式） ２、掌握利用化学方程式的计算。 ３、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的含义及计算公式：n＝N/NA；n＝m/M；c＝n/V溶液；n＝V/Vm（气体）同温同压下： V1V22－ －＝n1n2＝ N1N2（气体） 稀释一定物质的量浓度的溶液： C浓V浓==C稀V稀 ４、配制一定物质的量浓度的溶液（重点过关）（1）所用实验仪器（2）实验步骤（3）实验误差分析第二章 1、物质分类的方法 2、胶体的定义；胶体的丁达尔效应区分胶体和溶液常用的物理方法3、酸、碱、盐、氧化物的基本反应规律：①酸碱反应生成盐和水； ②酸和碱性氧化物反应生成对应的盐和水；③碱和酸性氧化物反应生成对应的盐和水4、从电离的角度定义酸、碱、盐5、电解质的电离方程式的书写： （1）电解质的概念：（会判断电解质和非电解质） （2）常见的电解质、常见的非电解质（3）物质导电原因分析 强电解质完全电离，电离方程式书写时用等号连接；如：HCl==H++Cl－．．弱电解质不完全电离，电离方程式书写时用可逆符号连接；．．．． －＋ 如CH3COOHCH3COO+H6、书写离子方程式的书写要求：（关键在于改写方面）．． 考试题型：离子方程式正误判断及书写 可溶的强电解质（即强酸、强碱和可溶盐）要求改写，其他的物质不用改写7、离子反应能够发生的条件：（主要考试题型有离子共存的判断） ①生成气体（如：H＋和CO32－、H＋和SO32-、H＋和HCO3－、H＋和HSO3－等不能共存）②生成沉淀 如：Ca和CO3、SO3等不能共存Ba2＋和CO32－、SO32－、SO42－等不能共存 Ag和Cl、Br、I等不能共存 Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等和OH－不能共存Cu2＋、Fe2＋、Ag＋和S2－不能共存－ ③生成水或弱电解质（弱酸、弱碱、水）如：H＋和CH3COO－ NH4＋和OH－不能共存 HCO3－和OH－不能共存 8、氧化还原反应：氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念；能判断氧化还原反应中电子的转移方向和数目。(公式要熟练) ①失电子，化合价升高，被氧化，该物质是还原剂，具有还原性，发生了氧化反应，生成了氧化产物； 得电子，化合价降低，被还原，该物质是氧化剂，具有氧化性，发生了还原反应，生 成了还原产物。 ②氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物③会用双线桥法表示氧化还原反应 ＋－－－2＋2－2－ －第三章 钠及其化合物 1、典型金属的物理性质和化学性质（以钠为例） 钠的物理性质：钠是热和电的良导体，密度比水小，熔点低，很软，银白色金属光泽。钠的化学性质：①4Na＋O2＝2Na2O（白色） 2Na＋O2＝＝＝Na2O2（浅黄色） ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（实验现象及其对应的原因）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2、钠的几种化合物（NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质和用途①NaOH具有碱的通性： a、能使指示剂变色；b、和酸反应生成盐和水；c、和某些盐（如CuSO4）反应生成沉淀；d、和酸性氧化物（如CO2）反应生成盐和水②Na2O2的性质：（用途要注意）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH＋O2↑）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（Na2O2既是氧化剂又是还原剂） ③Na2CO3的性质：（注意两种钠盐的相互转化）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓）④NaHCO3的性质： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（HCO3＋H＝H2O＋CO2↑） 2NaHCO3（固体）＝＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2NaHCO3＋Ca(OH)2＝＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O（涉及到量的变化导致产物不一样）（2HCO3－＋Ca2