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化学必修一专题二总结 化学必修一专题二总结 专题二.从海水中获得的化学物质第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学 海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。一、氯、溴、碘的提取 （1）氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 通电 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑＋Cl2↑（2）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质： 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②用四氯化碳（或苯）萃取吸收溶液中的溴单质。（3）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2==I2+2NaCl③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorinegas）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法或排饱和食盐水法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。 （二）溴、碘的性质和用途 溴碘深红棕色，密度比水大的液体，紫黑色固体，易升华。气态碘在空气物理强烈刺激性气味，易挥发，强腐中显深紫红色，有刺激气味。性质蚀性。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活化学性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它性质们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2Br2I2染料、防爆剂、胶卷感光材料、重要的化工原料。配碘酒和碘化物，用途杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪食用盐中加KIO3，碘化银制造相底片性毒剂等。和人工降雨。三、氧化还原反应1、氧化还原反应的有关概念 氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 氧化剂化合价降低得电子被还原发生还原反应得到还原产物还原剂化合价升高失电子被氧化发生氧化反应得到氧化产物2、氧化还原反应的一般规律 同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。1、 氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。 《第二单元钠、镁及其化合物》导学 一、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物理性质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，质比煤油大，熔点较低。与非钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）金钠在空气中点燃，黄色为焰：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）属单钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：点燃质2Na+Cl2====2NaCl与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑化学与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反性质应。2Na＋2HCl=2NaCl+H2↑与与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液化合中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。物2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与某些熔融盐：700~800oC4Na+TiCl4========4NaCl+Ti存在自然界中只能以化合态存在 保存制取煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水通电2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂用途3、作强还原剂4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打易溶（同温下，溶解度大于碳酸溶解性易溶氢钠）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O热稳定性稳定碱性（相同浓度时，