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化学必修1第一章知识总结 化学必修1第一章知识总结 化学必修一基础知识总结第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 （一）常用危险化学品的分类 第1类爆炸品第2类压缩气体和液化气体第3类易燃液体第4类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第5类氧化剂和有机过氧化物第6类有毒品第7类放射性物品第8类腐蚀品 （说明：结合课本第4页，图1-1中的一些常用危险化学品的标志进行记忆）（二）混合物的分离和提纯 1、粗盐的提纯（就是将NaCl中可溶性的CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等杂质除去）步骤：（1）溶解（所用玻璃棒的作用：搅拌） 所用实验仪器：烧杯、玻璃棒 （2）过滤（所用玻璃棒的作用：引流） 所用实验仪器：铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。 （注意事项：一贴：滤纸紧贴烧杯内壁。二低：滤纸低于漏斗边缘；溶液低于滤纸边缘。三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠承接液体的烧杯内壁。） （3）蒸发（所用玻璃棒的作用：搅拌） 所用实验仪器：铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 【思考】如何除去NaCl中可溶性的CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等杂质呢？1先加入过量BaCl2，2加入过量NaOH，3加入过量Na2CO3，（○以除去SO42-；○以除去Mg2+；○ 4过滤；5向滤液中加入适量的稀HCl，以除去Ca2+；○○以除去NaOH和Na2CO3，充分反应后， 加入煮沸，使极少量的HCl和CO2挥发而除去。） 1BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+NaCl每一步所涉及的化学方程式：○ 2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl○ 3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl○ 5NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O○ 2、蒸馏：通过加热蒸发冷凝来分离提纯沸点不同的互相溶解的液体混合物的操作。 所用仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶（加垫石棉网）、温度计（位于蒸馏烧瓶的支管口 处）、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台 【思考】如何检验自来水中的Cl-并除去呢？ 3、萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。4、分液：将萃取后两种互不相溶的液体分离的操作。 所用实验仪器：分液漏斗（用前必须检查是否漏水）、铁架台、铁圈、 承接容器（烧杯） 注意事项：振荡，静置，分层后，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从 上口倒出 【思考】如何将碘酒中的碘分离出来？ 1第二节化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1、物质的量：表示含有一定数目粒子（即分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电 子等微观粒子）的集合体。符号为：n，单位为：摩尔，简称摩，符号为：mol。 +2-如：1molFe、2molO2、1.5molNa、3molSO4等。 2、国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，约为 236.02×10。 3、阿伏伽德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为：NA，单位 -123-1 为：mol。（即NA≈6.02×10mol）【请你动脑想一想】微粒数、阿伏伽德罗常数、物质的量三者之间的关系并写在下面空白处： 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：M，单位：gmol. 或者用gmol表示。 某物质的摩尔质量在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。例如：Mg的摩尔质量是：Na的摩尔质量是：H的摩尔质量是：O的摩尔质量是：SO2的摩尔质量是：Na2CO3的摩尔质量是： 2-CO3的摩尔质量是：Na2O2的摩尔质量是： 【请你动脑想一想】质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系并写在下面空白处： 【小case，我会做】24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.5molNa2CO3的质量是多少呢？ 二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm， 单位：L/mol（在使用气体摩尔体积时，一定要注明温度和压强） 2、决定物质体积的因素：粒子数目、粒子的大小、粒子间的距离。 ①当粒子数目一定，决定固体、液体物质体积大小的因素是：粒子的大小。【想一想】你知道这是为什么吗？请写出原因。 ②当粒子数目一定，决定气体物质体积大小的因素是：粒子间的距离。【想一想】你知道这是为什么吗？请写出原因。 3、标准状况（0℃、101KPa）下，气体摩尔体积约为：22.4L/mol.(或者说1mol任何气体的体积在标准状况下，都约为22.4L)4、【请你动脑想一想】气体体积、物质的量、气体摩尔体积三者之间的关系并写在下面空 2-白处： 三、物质的量浓度 1、物质