2020-2021学年鲁科版高中化学必修2学案-第2章-第3节-课时1-利用化学反应制备物质-含解析.docVIP

第3节　化学反应的利用 课时1　利用化学反应制备物质 目标与素养：1.掌握氯气的实验室制法。(科学探究)2.了解氯气的工业制法。(社会责任)3.会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。(科学探究与创新意识) 一、氯气的制法 1．实验室制法 (1)反应原理 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up9(△),\s\do12(　))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)仪器和试剂 ①仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。 ②试剂：MnO2、浓盐酸、NaOH溶液。 (3)实验装置 (4)实验步骤 (5)尾气处理 尾气用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 反应的离子方程式：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。 微点拨：实验室制备Cl2时，可用KMnO4或KClO3代替MnO2，利用“固体＋液体―→气体(不需要加热)”装置制备：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 2．工业制法 (1)化学方程式为 2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up12(通电),\s\do12(　))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)离子方程式为 2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up12(通电),\s\do12(　))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 二、利用化学反应制备其他物质 物质 实验室制法 工业制法 氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ C＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up12(高温),\s\do12(　))CO＋H2 CO＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up12(高温),\s\do12(　))CO2＋H2 二氧化碳 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3eq \o(=====,\s\up12(高温),\s\do12(　))CaO＋CO2↑ 氧气 2H2O2eq \o(=====,\s\up12(MnO2))2H2O＋O2↑ 分离液态空气 硫酸 — S＋O2eq \o(=====,\s\up9(点燃),\s\do12(　))SO2 2SO2＋O2eq \o(,\s\up12(V2O5),\s\do12(△))2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up9(△),\s\do12(　))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O N2＋3H2eq \o(,\s\up12(高温、高压),\s\do12(催化剂))2NH3 硝酸 NaNO3＋H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up9(△),\s\do12(　))NaHSO4＋HNO3 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up12(高温),\s\do12(催化剂)) 4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCleq \o(=====,\s\up9(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。 (　　) (2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。 (　　) (3)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。 (　　) (4)实验室制取氢气和实验室制取二氧化碳所用的装置相同。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 2．用向上排空气法收集Cl2和HCl时，可以用来检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是(　　) A．湿润的KI-淀粉试纸 B．湿润的蓝色石蕊试纸 C．蘸有浓氨水的玻璃棒 D．湿润的红色石蕊试纸 B　[A项，HCl与KI不反应，不能用于HCl的检验；B项，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色，HCl使其变红；C项，Cl2、HCl与NH3反应现象相同；D项，湿润的红色石蕊试纸不能用于HCl的检验。] 3．关于实验室制Cl2，下列说法正确的是(　　) A．可用KMnO4和浓盐酸反应制取 B．用碱石灰干燥Cl2 C．用排水法收集Cl2 D．用饱和石灰水吸收尾气 A　[KMnO4、MnO2都是氧化剂，都能与浓盐酸反应制取Cl2，A正确。Cl2是酸性气体，能溶于水，不能用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C错误。Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸收尾气不彻底，D错误。] 氯气的实验室制法 实验装置图及各部分解读 1．实验药品：浓盐酸与二氧化锰或浓盐酸与高锰酸钾。 2．反应原理：用氧化剂(MnO2、KMnO4)氧化浓盐酸中的HCl而生成Cl2，发生反应的化学方程式：