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化学必修1第一章 章末质量检测
化学必修1第一章 章末质量检测
《恒谦教育教学资源库》
教师备课、备考伴侣
专注中国基础教育资源建设
课题:第二节几种重要的金属化合物(第3课时)
铁的重要化合物
学习目标
1.掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法2.掌握Fe的检验及氧化性
2+3+
3.明确Fe与Fe的相互转化
3+学习重点
三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质
学习难点
三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化
学法指导
1、通过学习学会运用观察、实验等手段获取信息,并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。2、初步学会通过探究性实验,使自己进一步掌握应用实验,探究研究物质性质的科学探究方法。使自己敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
知识链接
1.铁在地壳中的含量仅次于、和,居第位,主要以和化合物形式存在。2.铁在空气中容易,因为不能保护内层金属
3.你知道铁的哪些化合物?回顾前面所学分类方法的知识,铁的化合物可以分为哪几类
自主梳理
三、铁的重要化合物1、铁的氧化物
名称俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性氧化亚铁———————————氧化铁四氧化三铁【总结】极大部分金属氧化物_______溶于水,和水_______反应;只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应,常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用,形成对应的碱。2、铁的氢氧化物
(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】
溶液颜色滴加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液适用于新课程各种版本教材的教学全国统一客服电话:400-715-6688第1页
《恒谦教育教学资源库》
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沉淀颜色及变化化学方程式离子方程式【观察】新制得的Fe(OH)2沉淀的颜色的变化【思考】
为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成了红褐色呢?用化学方程式表示上述所发生的颜色变化
。【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方?
【思考】
在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液?为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下,挤出NaOH溶液?还可采取哪些措施?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________。【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3
★化学方程式:
【总结】不溶性碱制备的一般原理:【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。
Mg(OH)2Cu(OH)2(2)不溶性碱的化学性质:和酸的作用-------生成【练习】完成下列化学方程式
Fe(OH)2+HClFe(OH)3+H2SO4Cu(OH)2+HNO3(3)不稳定性
2Fe(OH)3====【思考】:氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁,为什么?
【结论】:不溶性碱碱性氧化物+水(一般)【练习】完成下列化学方程式
Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)33、铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+离子的检验
3+【实验】Fe离子的检验(操作参阅书本P61)溶液的颜色滴入KSCN溶液滴加氢氧化钠溶液FeCl3FeCl2【结论】Fe3+离子的检验方法:
方法1:用KSCN溶液:
适用于新课程各种版本教材的教学全国统一客服电话:400-715-6688第2页
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方法2:用NaOH溶液:(2)Fe3+离子的氧化性
【实验】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象。再加入几滴氯水,又有什么现象?
加入铁粉再滴入KSCN溶液再滴入氯水现象化学方程式---------------------【结论】Fe3+离子具有较强的氧化性,能氧化Cu前面的(如Fe)所有金属,自身被还原成Fe2+。例:FeCl3溶液能溶解Cu
铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加:
(3)Fe2+离子的还原性2+3+Fe离子具有较强的还原性,遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe。例:氯化亚铁溶液中滴加氯水:【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2?如何除去FeCl2溶液中的FeCl3?
实验室中如何保存FeSO4溶液?怎样检验Fe2+的存在?
互动探究
(4)Fe和Fe以及Fe的互相转化:
练习:试写出完成下列转化的合适试剂及有关的
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