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化学必修2第二章总结 (1) 化学必修2第二章总结 (1) 第二章化学反应与能量 1.化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 （3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B）A.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D.原电池正、负极的判断： a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E.金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F.原电池的电极反应：（难点）a.负极反应：X－ne＝X b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活泼的金属或石墨 C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀 A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B.金属腐蚀的防护： a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c.电化学保护法： 牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源A.干电池（锌锰电池）a.负极：Zn－2e-＝Zn2+b.参与正极反应的是MnO2和NH4B.充电电池a.铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 +n－ 放电时电极反应： 负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应：2H2+O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）负极：2H2+4OH--4e-→4H2O正极：O2+2H2O+4e-→4OH-3.化学反应速率与限度（1）化学反应速率 A.化学反应速率的概念：B.计算（重点）a.简单计算 v(B)c(B)t b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。d.比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点） A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B.外因： a.浓度越大，反应速率越快 b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率c.催化剂一般加快反应速率 d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e.固体表面积越大，反应速率越快f.光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度A.可逆反应的概念和特点 B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a.化学反应限度的概念： 一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。b.化学平衡的曲线： c.可逆反应达到平衡状态的标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变 ↓正反应速率＝逆反应速率 ↓消耗A的速率＝生成A的速率 d.怎样判断一个反应是否达到平衡： （1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变； （3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。 化学平衡移动原因：v正≠v逆 v正v逆正向v正. 浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之压