2015一轮复习一轮复习2配位化合物.ppt

8. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢 气”的变化。 在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互 作用依次是 ( ) A. 氢键；分子间作用力；极性键 B. 氢键；氢键；非极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 题组三 分子间作用力及其影响 《大一轮》 P239 A 9. 氨气溶于水时，大部分 NH 3 与 H 2 O 以氢键 ( 用“…”表示 ) 结合 形成 NH 3 · H 2 O 分子。根据氨水的性质可推知 NH 3 · H 2 O 的结构 式为 ( ) B 2 、根据价层电子互斥理论进行判断 微 粒 H 2 S PH 3 CH 4 CS 2 BCl 3 SO 2 NH 4 + H 3 O + 立 体 构 型 杂 化 方 式 分 子 极 性 V 形 sp 3 三角 锥形 sp 3 正 四面 体形 sp 3 直线 形 sp 平面 正 三角形 sp 2 V 形 sp 2 正 四面 体形 sp 3 三角 锥形 sp 3 极性 极性 非极性 非极性 非极性 极性 【重点知识落实】 1 、判断下列物质中含有的化学键类型，是共价键还要判 断所含单双键数目、σ键和π键数目及是否含有配位键 物质 CO 2 NH 4 Cl C 2 H 4 C 2 H 2 HCHO NH 3 铁 含化学 键类型 单键 双键 σ键 π键 是否有 配位键 共价键 0 2 2 2 否 共价键 离子键 4 0 4 0 有 共价键 4 1 5 1 否 共价键 2 1 个三键 3 2 否 共价键 2 1 3 1 否 共价键 3 0 3 0 否 金属键 配位化合物 【学习目标】 1 、了解配位键的形成条件及配位化合物 的简单知识 2 、了解等电子原理，会进行简单的分析 判断 【问题 1 】 以 NH 4 + 、 H 3 O + 为例说明配位键的形成条件，二 者属于配位化合物吗？ NH 3 中的氮原子提供一对孤电子对， H + 提供一个空轨道 H 2 O 中的氧原子提供一对孤电子对， H + 提供一个空轨道 【归纳总结】 1. 形成配位键的条件是： 一方提供孤电子对，另一方只提供空轨道 2. 配位化合物的定义为： 金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的 化合物 。 金属离子 ( 或原子 ) 称为 ______________ 并提供形成配位 键所需的 _______ ， 与之结合的某些分子或离子 , 称为 ______ ，并提供形成配位键所需的 __________ 。 中心离子 ( 或原子 ) 空轨道 配体 孤电子对 二者不属于配位化合物 归纳总结 3. 配位化合物中的中心离子（或）原子的元素经常是 _____ 元素 , 主要原因是 __________________________, 配位体中 , 提供孤电子对的元素经常是 _____________________________________________ 元素 . 主要原因是 _______________________ 过渡 具有空轨道 VA 、 VIA 、 VIIA 族非金属 有孤电子对 【问题 2 】 指出下列配位化合物或配位离子中的中 心离子（或原子）、配体、及配位数，分析其中 所含化学键情况 配合物或配合离子 中心离子 （或原子） 配位体及配 位数 ［ Cu(NH 3 ) 4 ］ SO 4 ［ Ag(NH 3 ) 2 ］ OH Fe(SCN) 3 ［ Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ］ Cl ［ Cu(H 2 O) 4 ］ 2+ Cu