高二化学选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质培优练习.doc

第一章 原子结构与性质 一、选择题 1．下列说法错误的是(　　) A．氢是宇宙中含量最丰富的元素 B．所有恒星，包括太阳，都在不断合成元素 C．核外电子是分层排布的 D．同能层不同能级的电子能量相同 2．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，下列L层中排布正确的是(　　) 3．下列能层或能级，所含原子轨道数目从小到大排列顺序正确的是(　　) ①7s　②O层　③3d　④4f A．①②③④ B．③④①② C．①③④② D．②④③① 4．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是(　　) ①碳原子由基态变为激发态 ②碳原子由激发态变为基态 ③碳原子要从外界环境中吸收能量 ④碳原子要向外界环境中释放能量 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 5．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(　　) 元素 代号 A B D E G H I J 化合价 －1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半 径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 6．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是 A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si C．LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱 D．电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性 7．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22peq \o\al(2,x)，它违背了(　　) A．能量守恒定律 B．能量最低原理 C．泡利原理 D．洪特规则 8．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这与一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是 (　　) A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B．普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 9．某主族元素的原子，4s能级上半充满，这种原子的质子数为(　　) A．只能是19 B．只能是24 C．只能是29 D．24或29 10．利用元素的电负性不能判断的是(　　) A．元素原子的得电子能力 B．化学键的类别(离子键和共价键) C．元素的活泼性 D．元素稳定化合价的数值 11．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　) A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 12．下列各组元素属于d区的是(　　) A．Fe B．S C．Ar D．Li 13．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表的s区全部是金属元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区和ds区的元素 D．p区元素都是非金属元素 14．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　) A．某元素原子的第二能层电子排布图为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素原子的最外层电子数为6 D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1 15．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　) A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 16．若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　) A．离子半径：Am＋<Bn－ B．原子半径：A<B C．A的原子序数比B的大m＋n D．b＝a－n－m 17．如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示(　　) ①第一电离能　②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤