2021-2022版高中化学第二章第三节第2课时影响化学平衡状态的因素作业课件新人教版选修4-20.ppt

(2)有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定移动。这种说法是否正确? 提示:不正确。恒温、恒压条件下,充入稀有气体,容器容积增大,各反应气体的分压减小,但对于气体体积不变的反应,平衡不移动。 【补偿训练】 1.(2019·桂林高二检测)在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓 度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 (　　) A.A的转化率变大　　　　 B.平衡向正反应方向移动 C.ac+d D.D的体积分数变大 【解析】选C。假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应方向移动,A的转化率变小,D的体积分数变小,a c+d。 2.(2019·正定高二检测)在一定条件下的溶液中,反应 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后,在其他条 件不变的情况下,改变下列条件,能使平衡正向移动的 是 (　　) A.加水稀释 B.加入少量FeCl3固体 C.加入少量KCl溶液 D.加入少量氢氧化钠固体 【解析】选B。加水稀释、加入少量KCl溶液,Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度都减小,平衡逆向移动,A、C不正确;加入少量FeCl3固体,Fe3+的浓度增大,平衡正向移动,B正确;加入少量NaOH固体,Fe3+的浓度减小,平衡逆向移动,D不正确。 3.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g) +yB(g) zC(g)达到平衡后,测得A浓度为 0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍 再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正 确的是 (　　) A.平衡向正反应方向移动 B.x+yz C.C的体积分数升高　 D.B的转化率提高 【解析】选B。恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍,如果平衡不移动,则A的浓度变为原来的1/2,应为 0.25 mol·L-1,现新平衡A的浓度为0.3 mol·L-1,说明平衡向生成A的方向移动,所以x+yz,则C的体积分数降低,B的转化率降低。 探究2:温度、催化剂对化学平衡的影响 【问题探究】 1.对一定条件下的化学平衡状态: (1)若改变物质的浓度,化学平衡________(填“一定”或“不一定”)发生移动。? 提示:不一定。改变浓度化学平衡不一定发生移动,如 H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他条件不变,把容器体积 缩小,浓度增大,但平衡不移动。 (2)若改变体系的温度,化学平衡______(填“一定”或“不一定”)发生移动。? 提示:一定。若改变温度,化学平衡一定发生移动。 2.催化剂能加快反应速率,是因为降低反应的活化能,催化剂能减小反应热的数值吗?对平衡的移动有何影响? 提示:催化剂虽然能降低反应的活化能,但不能影响反应物和生成物的能量,所以催化剂对反应热的数值没有影响。由于催化剂同等程度地影响正、逆反应速率,所以对化学平衡的移动没有影响。 2.过程分析: 二、外界条件对化学平衡的影响 以N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0为例 外界条件 平衡移动情况 浓度 增大反应物浓度 ___________ 减小反应物浓度 ___________ 增大生成物浓度 ___________ 减小生成物浓度 ___________ 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 外界条件 平衡移动情况 压强 增大压强 ___________ 减小压强 ___________ 温度 升高温度 ___________ 降低温度 ___________ 催化剂 _______ 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 不移动 【想一想】对于反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl, 加入KCl固体平衡是否移动?加入FeCl3固体平衡是否移 动?为什么? 提示:加入KCl固体平衡不移动,加入FeCl3固体平衡移动。FeCl3与KSCN在溶液里的反应,实质是Fe3+与SCN-的反应,K+和Cl-并未参加反应,因此加入KCl固体平衡不发生移动。加入FeCl3固体增大了c(Fe3+),平衡向正反应方向移动。 三、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参 加反应的化学物质的浓度),平衡将向着_____________ _______方向移动。 能够减弱这种 改变的 【情境·思考】对于反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl,加入FeCl3固体平衡正向移动,达到新平衡时会不 会溶液中c(Fe3+)大于原来平衡时c(Fe3+)? 提示:会。外界