2021-2022版高中化学第一章第二节燃烧热能源课件新人教版选修42版高中化学.ppt

1.已知常温常压下1mol H2在空气中完全燃烧放出 285.8kJ的热量。请写出1mol H2完全燃烧的热化 学方程式。 【思考与交流】 燃烧热 2.H2(g)＋ O2(g)==H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol-1， 其中ΔH=－241.8 kJ·mol-1能表示氢气的燃烧热吗？ 【提示】H2(g)＋ O2(g)====H2O(l) △H =－285.8 kJ·mol-1 【提示】不能表示。因为生成的水是气态的。 1.什么是完全燃烧？什么是不完全燃烧？ 【提示】101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。单位是kJ·mol-1。 【学与问】 2.什么是燃烧热？燃烧热的单位是什么？ 【提示】完全燃烧指的是一定量的物质在一定条件 (可以是氧气充足下或其他条件)下完全反应。 不完全燃烧也称“未完全燃烧”，指燃料的燃烧产 物中还含有某些可燃物质。 燃烧热 【学与问】 3.燃烧热的概念中有“稳定的氧化物”的说法。何 谓“稳定的氧化物”？试举例说明。 【提示】“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质 (或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃 烧了)。如C(s) CO2(g)；H2(g) H2O(l)； S(s) SO2(g)；C2H4(g) CO2(g)＋H2O(l)。 燃烧热 例如：常温常压下，1 molCH4完全燃烧放出890.31 kJ 的热量，就是CH4的燃烧热，用热化学方程式可表示为: 【提示】用热化学方程式表示燃烧热的时候，可燃物的化学计量数一定为“1”。 CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =－890.31 kJ/mol 燃烧热 ①研究条件：25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③可燃物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位:kJ·mol-1） ⑤在没有特别说明的情况下，外界条件一般指25℃, 101 kPa。所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质 中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。 如: C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g） 【特别提醒】 在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： 燃烧热 【练一练】 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是(　 ) A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D.CO(g)＋ O2(g)=== CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol D 燃烧热 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 放热反应 ΔH0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 不限量 1mol H2O 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时 放出的热量,强酸强碱间 发生中和反应的中和热大 致相同,均约为57.3kJ/mol 【总结归纳】燃烧热与中和热的区别与联系 燃烧热 下列说法或表示方法正确的是 （ ） A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放 出的热量多?B.由C(金刚石，s)＝C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定C.氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方 程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1 ?D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)＝H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混 合，放出的热量大于57.3 kJ D 【及时巩固】 燃烧热 二、能源 能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料 (煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以 及柴草等。 1.能源 能源 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。煤、石油、天然气 是当今世界上重要的化石燃料。但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 下面的表格说明当前我国的能