2021-2022版高中化学第四章第一节原电池作业课件新人教版选修42版高中化学.ppt

【拓展提升】原电池装置的判断方法 (1)先分析有无外接电源,无外接电源的可能为原电池,然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极);看溶液——两极插入溶液中;看回路——形成闭合回路或两极直接接触;看本质——有无氧化还原反应发生。 (2)多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为原电池。 　【延伸探究】 (1)写出实验1、2中负极的电极反应式。 提示:Mg-2e-====Mg2+;Al-3e-====Al3+。 (2)实验1、2中溶液的pH如何变化? 提示:因为氢离子浓度越来越小,所以pH会变大。 2.如图所示是一位同学在测试橘子电池,下列有关说法错误的 是 (　　) A.若金属片A是正极,则该金属片上 会产生H2 B.水果电池的化学能转化为电能 C.当A、B分别为Zn、Fe金属片时, Zn作正极 D.金属片A、B可以一个是铜片,另一个是铁片 【解析】选C。橘子汁呈酸性,A是正极,则该金属片上会产生H2,A正确;电池是化学能转化为电能的装置,B正确;当A、B分别为Zn、Fe金属片时,Zn比Fe活泼,Zn作负极,C错误;A、B可以是活动性不同的两种金属,D正确。 3.(2019·日照高二检测)已知可逆反应: +2I-+2H+ +I2+H2O。 (Ⅰ)如图所示,若向B中逐滴加入浓盐酸,发现电流表指 针偏转。 (Ⅱ)若改为向B中滴加40%的NaOH溶液,发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。 试回答问题: (1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转? _____________________________。? (2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反? __________________________。? (3)操作(Ⅰ)中,C1棒上的反应为____________。? (4)操作(Ⅱ)中,C2棒上的反应为___________。? 【解析】(Ⅰ)滴入浓盐酸,溶液中c(H+)增大,题给可逆 反应平衡正向移动,I-失去电子变为I2,C1棒上产生电子, 并沿外电路流向C2棒, 得电子变为 。 (Ⅱ)滴加40%的NaOH(aq)将H+中和,溶液中c(H+)减小,题 给可逆反应平衡逆向移动,电子在C2棒上产生,并沿外电 路流向C1棒,I2得电子变为I-, 变为 。 答案:(1)两次操作中均发生原电池反应,所以电流表指 针均发生偏转 (2)两次操作中,电极相反,电子流向相反,因而电流表 指针偏转方向相反 (3)2I--2e-====I2　(4) +2OH--2e-==== +H2O 4.(1)Fe-Cu-稀硫酸组成的原电池中,负极反应式为___ ___________________________________,正极反应式为_______________,电池总反应为____________。? (2)由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为_________________________________,负极反应式为_______________________。? (3)由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为________________________________________。? (4)与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为______________________,该电池总反应的离子方程式为________________________________。? 【解析】(1)Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-====Fe2+;Cu作正极,电极反应式为2H++2e-====H2↑,总反应式为Fe+2H+====Fe2++H2↑。 (2)由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,正极为Cu,电极反应式为Fe3++e-====Fe2+;负极为Pb,电极反应式为Pb-2e-====Pb2+。 (3)由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,Al遇浓硝酸钝化, Cu作负极,电极反应式为Cu-2e-====Cu2+。 (4)K2FeO4-Zn组成碱性电池,K2FeO4在电池中作正极, 中+6价铁元素被还原为Fe(OH)3中+3价铁元素,其电极反 应式为 +4H2O+3e-=====Fe(OH)3+5OH-;书写总反应 的离子方程式时,关键是抓住生成物中Fe和Zn的存在形 式分别是Fe(OH)3和Zn(OH)2。 答案:(1)Fe-2e-====Fe2+　2H++2e-====H2↑ Fe+2H+====Fe2++H2↑ (2)Fe3++e-====Fe