超详细高一化学专题知识点归纳（精华版）.docx

精品学习资料精品学习资料高一化学专题知识点归纳1第一单元丰富多彩的化学物质1：物质的分类（按物质的组成分类）2：物质的转化（反应）类型考点考点氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合和分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应 判断依据：元素化合价发生变化 考点 3：物质的量1、物质的量n，单位为摩尔 (mol)（1）、物质的量是一个物理量，符号为1223C中所含的碳原子数目，约为6.02 ×10（2）、 1mol 粒子的数目是0.012 精品学习资料 精品学习资料 高 一 化 学 专 题 知 识 点 归 纳 1 第一单元丰富多彩的化学物质 1：物质的分类（按物质的组成分类） 2：物质的转化（反应）类型 考点 考点 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系： 置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应； 化合和分解反应 不一定是氧化还原反应 氧化还原反应 判断依据：元素化合价发生变化 考点 3：物质的量 1、物质的量 n，单位为摩尔 (mol) （1）、物质的量是一个物理量，符号为 12 23 C中所含的碳原子数目，约为 6.02 ×10 （2）、 1mol 粒子的数目是 0.012 kg 个。 － 1 NA，单位 mol 。 （3）、 1mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 （4）、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 N N A （5）、数学表达式 : n 2、摩尔质量 （1）、定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号： M表示，常用单 位为 g/mol （2）、数学表达式： n=m/M （3）、数值：当物质的质量以 或相对分子质量。 考点 4：物质的聚集状态 g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量 1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。 固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小； 粒间的距离。 气体主要是微粒的数目和微 2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。符号： Vm表达式： Vm=； -1 单位： L·mol o 在标准状况 (0 C,101KPa)下，1mol 任何气体 的体积都约是 22.4L ，即标准状况下， 气体摩尔体积为 22.4L/mol 。 标=M/22.4→ρ1 / ρ 2＝M1/M2 补充： ①ρ 欢迎下载 第 1 页，共 6 页 精品学习资料精品学习资料②阿佛加德罗定律： V1/V 2＝n1/n 2＝N1/N23、转化关系： n、 m、M、N、 NA、 V( 精品学习资料 精品学习资料 ②阿佛加德罗定律： V1/V 2＝n1/n 2＝N1/N2 3、转化关系： n、 m、M、N、 NA、 V( 气体 )、 Vm、 CB、V(aq) 之间的关系 考点 5：物质的分散系 1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 -9 -9 -7 分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于 10 m〉、胶体（ 10 ~10 m） -7 浊液（大于 10 m） 2．胶体 ： （1）概念：分散质微粒直径大小在 -9 -7 10 ~10 m之间的分散系。 （2）性质：①丁达尔效应（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条 光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） ②吸附性用（吸附水中的悬浮颗粒） 3、氢氧化铁胶体的制备 △ 将饱和的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中， 考点 6：电解质和非电解质 FeCl3 +3H2O= =Fe(OH)3 ( 胶体 )+3HCl （1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 , 叫电解质。 水、酸、碱、盐、 大部分金属氧化物都是电解质。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物， 叫非 电解质。 注意：①电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类。②电解质 的导电是有条件的： 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质 并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（ SO2、SO3、CO2）、大部分 的有机物为非电解质。 第二单元研究物质的实验方法 考点一：混合物分离提纯的方法 1. 过滤 分离混合物类型：用于难溶固体与液体的分离； 主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯； 操作要领： ①一贴﹑二低﹑三靠； ②沉淀要洗涤； 举例：粗盐与泥沙的分离提纯。 2. 蒸发结晶 欢迎下载 第 2 页，共 6 页 精品学习资料精品学习资料分离混合物类型：用于可溶性固体和液体的分离；主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；操作要领： ①用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；②当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，最后用余热加热；KNO3 的分离提纯。举例： Na