化学计算专题复习——关系式法.docx

（一）对于涉及多步反应的习题可根据各方程式中反应物、产物的联系推出关系式 [ 例 1] 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（ x% ）来表示漂白粉的优劣。漂白粉与 酸的反应式为： Ca(ClO) 2 CaCl 2 + 2H 2 SO4 2CaSO4 2Cl 2 2H 2 O ，现为了测定一瓶漂白粉的 x% 进行如下实 验，称取漂白粉样品 200. g ，加水研磨后转入 250mL 容量瓶内用水稀释至刻度，摇匀后取出 250. mL 加入过量的 碘化钾溶液和过量的稀硫酸静置， 待漂白粉放出的氯气与碘化钾完全反应后， 用 L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定反应中 生成的碘，反应如下： 2Na 2 SO3 I 2 Na 2 S4 O6 2NaI 滴定时用去硫代硫酸钠溶液 20mL ，试由上述数据 计算该漂白粉的 x% 。 解析： 设 2.00g 漂白粉样品生成 m g 氯气，由反应 Cl 2 2KI I 2 2KCl 和 2 Na2 S2 O3 I 2 Na 2 S4 O6 2 NaI 可 得 关 系 式 ： Cl 2 2Na2 S2 O3 ， 则 有 71 : 2 m : 0.1 250 ， 得 m 0.71g ， 故 0.02 25 0.71 100% 355%. x% 2.00 [ 例 2] 金属锡的纯度可通过下述方法分析，将试样溶于盐酸，反应方程式为：  Sn 2HCl SnCl2 H 2 ，再加入过量三氯化铁溶液发生如下反应： SnCl 2 2FeCl 3 SnCl4 2FeCl2 ，最后用已知浓度的重铬酸钾溶液滴定生成的亚铁离子，反应方程式为： 6FeCl 2 K 2Cr 2O7 14HCl 6FeCl 3 2KCl 2CrCl 3 7H 2 O 现有金属试样 0631. g ，经过上述各步反应后共用去 mol/L 的重铬酸钾溶液 mL ，求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）解析： 关系式： 3Sn～ 3SnCl2 ～ 6FeCl 2 ～ K2 Cr2 O7 Sn的质量分数： 0.1 0.016 3 119 100% 93.1% 0.613 [例 3] 环境监测测定水中溶液解氧的方法是（ ） ① 取 a mL 水加入固定剂 MnSO 4 溶液和碱性 KI 溶液（含氢氧化钾）中，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充 分反应。 ② 测定：开塞后迅速加入硫酸使之生成碘，再用 b mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定，消耗 V mL ，有关反应方程式 为： ① 2Mn 2 O2 4OH 2MnO (OH ) 2 ② MnO ( OH ) 2 2I 4H Mn 2 I2 3H2O I 2 2S2O32 2I S4 O62 ，求水中溶解氧的量（以 g/L 为单位） 解析： 设水中溶解 x mol 氧气，根据上述反应方程式得出关系式 O2 2 MnO (OH ) 2 2 I 2 4S2 O32 1 mol ： 4 mol x mol ： b V 10 3 得 x bV 10 3 ，1L 水中溶解氧气的量为： 4 (bV 10 3 ) 1000 mol bV mol ，质量 = bV 32 8bV g / L 。 4 a 4a 4a a （二）从主要元素的原子守恒推关系式 [例 1] 在氧气燃烧 022. g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧 化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用 10mL，L 氢氧化钠溶液完全中和，则原化合物中硫的百分含量为（ ） A. 72% B. 40% C. 36% D. 18% 解析： 通过各步反应方程式可得出： S H 2SO4 2NaOH 设化合物中硫的质量为 x g S H2 SO4 2 NaOH 32 g ： 2 mol x ： 0.5 10 10 3 得 x 32 0.005 0.08g ，所以原化合物中硫的百分含量为： 2 0.08 100% 36% 0.22 所以选 C。 [ 例 2] 某硫铁矿厂每天用含二硫化亚铁 60% 的硫铁矿 500t 生产硫酸， 如果在沸腾炉内损失 5% 的硫，二氧化硫的 转化率为 90% ，问每天能生产 98% 的硫酸多少吨？ 解析： 解：设生产 98% 硫酸 xt ，根据各步反应方程式，且硫守恒得关系式： FeS2 2 H2 SO4 120 ：2 98 500 60% (1 5%) 90% ： x 98% 则有： 120 2 98 解得： 500 60%(1 5%) 90% x 98% x 427.5t 。 并列化学反应某两种物质系数比相同或某些量值相同，利用这些系数或量值可解有关混合物的计算。 [例 1] 将一定质量的碳和