高中化学必修2超详细知识点归纳总结.docx

WORD格式名师归纳总结高中化学必修2 知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（个）Z注意：质量数 (A)原子核中子（N个）＝质子数 (Z)＋中子数(N)A Z1. 原子数X原子序数= 核电荷数= 质子数= 原子的核外电子核外电子（个） 号元素，熟Z★熟背前悉201～ 20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外电子的排布规②各电子层最多2 个），次外层不 超律：容纳的电子数是 过①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；2；③最外层电子数不超8 个（过K 层为最外层不超2n32个。二过18 个，倒数第三层电子数不超过电子层： 一（能量最低）三P四五六七KLMNOQ对应表示符号：3. 元 素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 WORD格式 名师归纳总结 高中化学必修 2 知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（ 个） Z 注 意： 质量数 (A) 原子核 中子（ N 个） ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) A Z 1. 原子数 X 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子 核外电子（ 个） 号元素，熟 Z ★熟背前 悉 20 1～ 20 号元素原子核外电子的排 布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规 ②各电子层最 多 2 个），次外层不 超 律： 容纳的电子数是 过 ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 2；③最外层电子数不超 8 个（ 过 K 层为最外层不超 2n 32 个。 二 过 18 个，倒数第三层电子数不超过 电子层： 一（能量最低） 三 P 四 五 六 七 K L M N O Q 对应表示符号： 3. 元 素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 二、元素周期表 对于原子来说 ( ) 1. 编 排原则：①按原子序数递增的 顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．． 的各元素从左到右排成一横行 。（周期序数＝原子的电子层数） ．． 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．． 。 ．． 主族序数＝原子最外层电子数 2. 结 构特点： 核外电子层数 元素种类 种元素 种元素 种元素 1 2 3 2 8 8 第一周期 第二周期 第三周期 短周期 周期 个横 （ 7 行） （ 7 期） 4 18 元 第四周期 种元素 个周 素 周 第五周期 第六周期 5 6 18 32 种元素 种元素 长周期 26 种元 素） 7 个主 期 第七周期 主族：Ⅰ A ～Ⅶ A 族 未填满（已有 共 7 表 副族：Ⅲ B ～Ⅶ B 、Ⅰ B ～Ⅱ 副族 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B ，共 个 7 族 个纵行） （ 18 （ 16 B 和Ⅰ B 之间 个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1. 元 素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．． 的必然结果。 2. 同 周期元素性质递变规律 精品学习资料 专业资料整理 第 1 页，共 23 页 WORD格式名师归纳总结1精品学习资料 WORD格式 名师归纳总结 1 精品学习资料 专业资料整理 第 2 页，共 23 页 WORD格式名师归纳总结18Ar11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl第三周期元素(1)(2)(3)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加原子半径原子半径依次减小—主要化合价＋＋ 2＋ 3＋ 4＋ 5＋ 6＋－—171－ 4－ 3－ 2(4)(5)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—单质与水或酸置冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———换难易(6)(7)(8)(9)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—与 H2 化合的难易——由难到易—氢化物的稳定性——稳定性增强—Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7最高价氧化物的—化学式(10)NaOHAl(OH) 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4最高化学式—Mg(OH)2价化 对水氧物 应化(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—变化规碱