高中化学基础超详细知识点归纳总结.docx

名师归纳总结高中化学基础知识点归纳总结化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了， 才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识，希望对大家有用!、放热反应和吸热反应1化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应： Ba(OH)2?8H2O和 NH4Cl 名师归纳总结 高中化学基础知识点归纳总结 化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的 知识掌握好了， 才能进一步有难度的知识。 下面是为大家的高中化学 必备知识，希望对大家有用 ! 、放热反应和吸热反应 1 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换 反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应： Ba(OH)2?8H2O和 NH4Cl的反应，灼热的碳和 二氧化碳的反应 C 、CO、 H2还原 CuO 、各物理量之间的转化公式和推论 2 精品学习资料 第 1 页，共 8 页 名师归纳总结⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA ，N==nNA N—A —阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02 ×1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M， 名师归纳总结 ⑴微粒数目和物质的量： n==N / NA ，N==nNA N—A —阿伏加德 罗常数。规定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02 × 1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量： n==m / M， m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 、气体摩尔体积和物质的量： n==V/ Vm，V==nVm标准状况下： a Vm=22.4L/mol 、阿伏加德罗定律：同温同压下 b V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) 、气体密度公式：ρ ==M / Vm，ρ 1/ ρ 2==M1 / M2 c ⑷物质的量浓度与物质的量关系 对于溶液 )a 、物质的量浓度与物质的量 ，n==CV ( C==n / V 、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω ) / M b 精品学习资料 第 2 页，共 8 页 名师归纳总结、配置一定物质的量浓度的溶液3①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体( 准确量取 )③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水( 两次 )⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2— 名师归纳总结 、配置一定物质的量浓度的溶液 3 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 ( 准确量取 ) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水 ( 两次 ) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容 积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2—3 次，将洗液全部转移至容量 瓶中 ( 少量多次 ) ⑦定容： 加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm—2cm处时，改用胶 头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 精品学习资料 第 3 页，共 8 页 名师归纳总结⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平 ( 称固体质量 ) ，量筒或滴定管 ( 量液体体积 ) ，烧杯，玻璃棒，容量瓶( 规格 ) ，胶头滴管硅及其化合物 名师归纳总结 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平 ( 称固体质量 ) ，量筒或滴定管 ( 量液体体积 ) ， 烧杯，玻璃棒，容量瓶 ( 规格 ) ，胶头滴管 硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧 化物及硅酸盐的形式存在。 硅有晶体和无定型两种。 晶体硅是带有金 属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶 体硅的导电性介于导体和绝缘体之间， 是良好的半导体材料， 可制成 光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度 a 大。 精品学习资料 第 4 页，共 8 页 名师归纳总结、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水bSiO2+CaO===CaSiO3 ， SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H，2OSiO2+4HF==SiF4↑ +2H2O、用途：是制造光导纤维德主要原料; 石英制作石英玻璃、石c英电子表、石英钟等; 名师归纳总结 、化学性质：