高中化学超详细知识点总结：离子共存问题及分析太强太好了!!!.docx

精品学习资料精品学习资料高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（ 1）有气体产生。如根与 H+不能大量共存。（ 2）有沉淀生成。如CO32- 、SO32-、S2-、HCO3-、 HSO3-、 HS-等易挥发的弱酸的酸Ba2+、 Ca2+、 Mg2+ 、 Ag+ 等不能与 SO42-、 CO32- 等大量共存；Mg2+ 、 精品学习资料 精品学习资料 高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （ 1）有气体产生。如 根与 H+不能大量共存。 （ 2）有沉淀生成。如 CO32- 、SO32-、S2-、HCO3-、 HSO3-、 HS-等易挥发的弱酸的酸 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+ 、 Ag+ 等不能与 SO42-、 CO32- 等大量共存； Mg2+ 、 Fe2+、 Ag+ 、 Al3+ 、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能与 与 S2-、 Ca2+与 PO43- 、 Ag+ 与 I- 不能大量共存。 OH- 大量共存； Pb2+与 Cl-， Fe2+ （ 3）有弱电解质生成。如 OH- 、 CH3COO- 、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-、 F-、 ClO- 、 AlO2- 、 SiO32- 、 CN- 、 C17H35COO- 、 等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HPO42-、 HS-、 H2PO4-、 HSO3-不能与 OH- 大量共存； NH4+ 与 OH- 不能大量共存。 HCO3-、 （ 4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2- 、S2-、CO32-、 C6H5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如 Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在 溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生 3AlO2- +3Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓ 等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 I- 和 Fe3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 NO3- 、ClO- 与 S2-、HS-、SO32-、 HSO3- 、I- 、Fe2+等不能大量共存； ―双水解 ‖反应。如 如 S2-、HS-、SO32- 、 如 MnO4- 、Cr2O7- 、 SO32- 和 S2-在碱性条 件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 H+ 与 S2O32- 不能大量共存。 2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O 反应不能共在。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） 。 例：Al3+ 和 HCO3- 、CO32- 、HS-、S2- 、AlO2- 、ClO- 等；Fe3+与 CO32-、HCO3- 、AlO2- 、 ClO- 等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如 Fe2+、 Fe3+与 SCN- 不能大量共存； 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 Fe3+与 不能大量共存。 ①酸性溶液（ H+）、碱性溶液（ OH- ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离 出的 H+或 OH-=1× 10-10mol/L 的溶液等。 ②有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。 ③ MnO4-,NO3- 等在酸性条件下具有 强氧化性。④ S2O32- 在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求 ―大量共存 ‖还是 ―不能大量共存 ‖。 6、审题时还应特别注意以下几点： （ 1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如： Fe2+ 与 NO3- 能共存， 但在强酸性条件下（即 Fe2+、NO3- 、 H+ 相遇）不能共存； MnO4- 与 Cl- 在强酸性条件下也 不能共存； S2-与 SO32- 在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （ 2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（ OH- ）、强酸（ H+）共存。 如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O （ HCO3- 遇碱时进一步电离） ； HCO3- +H+=CO2↑ +H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如： CO32-、HCO3- 、 CH3COO- 、 HS-、 S2-、 F-、 SO32-、HSO3?、 PO43-、 HPO42-、 AlO2 、 SiO32- 等都不能与 H+ 大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如： NH4+ 、 Fe3+、 Fe2+