高三化学中的各种平衡.docVIP

专题九：《化学中的各种平衡》 海门实验学校 【考点分析】 1．了解化学中的各种平衡。 2．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率的内在联系。 3．理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 4．理解水的电离及电解质的电离平衡概念。 【典型例析】 【例1】在化学中存在着各类平衡，请同学们列举我们所接触到的各类平衡？ 平衡类型 举例 平衡特征 遵循原理 化学平衡 N2 + 3H2 ? 2NH3 动 等 定 变 勒夏特列原理 电离平衡 HAc ?H++ Ac- 水解平衡 Ac-+H2O ? HAc + OH- 溶解平衡 Mg(OH)2(s) ?Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 【点评】通过举例使学生了解化学中的各种平衡。 【例2】 在日常生产、生活中，我们在哪些方面应用了勒夏特列原理？ 生产生活实例 涉及的平衡 根据勒原理所采取的措施或原因解释 1.接触法制硫酸 2SO2+O2 ? 2SO3 通入过量的空气 2.合成氨工业 N2+3H2 ? 2NH3 高压（20MPa-50MPa），及时分离液化氨气 3.金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾 Na + KCl ? NaCl + K 控制好温度使得钾以气态形式逸出。 4.候氏制碱法 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl? NaHCO3+NH4Cl 先向饱和食盐水中通入足量氨气 5.草木灰和铵态氮肥不能混合使用 CO32-+H2O? HCO3-+OH- NH4++H20? NH3·H2O + H+ 两水解相互促进，形成更多的NH3·H2O，损失肥效 6.配置三氯化铁溶液应在浓盐酸中进行 Fe3++3H2O? Fe3++3H+ 在强酸性环境下，Fe3+的水解受到抑制 7.用热的石碱水洗油腻 CO32-+H2O? HCO3-+OH- 加热促进水解，OH-离子浓度增大 【点评】通过举例使学生了解日常生活、生产中所涉及到的各种平衡，及各种平衡的具体应用。 【例3】（04江苏18题）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 【解析】催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，若研究催化剂对反应的影响，则图Ⅰ中甲、乙两种情况下C的浓度应该相等；图Ⅱ若是研究压强对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的压强比乙大，而压强越大B的转化率越高，与图Ⅱ矛盾；图Ⅱ若是研究温度对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的温度比乙高，而正反应方向放热，所以从乙→甲平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小与图Ⅱ相符；图Ⅲ中甲、乙达到相同的平衡状态且甲先达平衡，与D项所述情况相符。 【答案】A B 【点评】本题主要考查外界条件（温度、压强、催化剂）对化学平衡的影响及学生对图象的分析能力。 【例4】（03江苏第18题）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－) C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 【解析】0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，得到0.05mol·L－1HCN和0.05mol·L－1 NaCN的混合溶液,由于混合以后溶液显碱性。即CN-水解程度大于HCN电离程度，所以c(HCN) ＞c(CN－) 。所以A错误。根据电荷守恒c(Na+)+C（H+）=C（OH-）+ c(CN-)，因为C（OH-）＞C（H+），所以c(Na+)＞c(CN-)，所以B正确。根据物料平衡c(HCN) ＋c(CN－)＝0.05mol·L－1＋0.05mol·L－1＝0.1mol·L－1 所以D正确。假如HCN不电离，则水解了的CN- 应等于OH-，即c(CN－) + C（OH-）= c(HCN)，而实际上HCN 存在电离平衡，所以C 错误。 【答案】BD 【点评】本题涉及酸碱中和反应以及电解质的电离和盐类的水解两种平衡，是一道考查思维灵敏和严密性的综合题。 【例5】（江苏03年第26题）（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气）C