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高三化学上学期第二次质量检测试题 高 三 化 学 本试卷分试题卷和答卷纸两部分。试题卷1至8页。答卷纸共2页。共150分。考试时间120分钟。 第I卷（选择题，共64分） 与本卷有关的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是 A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放 B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用 D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子构型为正四面体形 C．NH4Cl的电子式为： D．S2-的结构示意图为： 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A． B． C． D． 下列说法或表示方法正确的是 A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）→ C（金刚石）；ΔH>0 D．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热 化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol 下列工业生产的说法错误的是 A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D．合成氨的反应是放热反应，因此工业上合成氨常采用低温条件 下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是 ①?向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+，②?用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③?向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体，④?用焰色反应检验 K＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤?液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥?向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。 ?A．①③⑤⑥ B．?①②④⑤ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA 下列关于晶体的说法一定正确的是 A．含有共价键的晶体不一定是分子晶体，而分子晶体中一定含有共价键 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．离子晶体中可能含有共价键，而分子晶体中不可能含有离子键 二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分) 下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。试组离子可能是 A．Na+、Cu2+、NO3－、CO32－ B．Ba2+、K+、Cl－、HCO3－ C．Fe2+、Na+、SO42－、NO3－ D．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ 某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng 水中，得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是 A．该溶液物质的量浓度为mol·L－1 B．60℃时A的溶解度为g C. 该溶液溶质的质量