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高一化学周练习 班级 学号 姓名 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 一、选择题： 1、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明 A、可能是属于同一种元素 B、一定是同一种元素 C、核外电子数一定相等 D、几种粒子可能是分子或离子 2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A、х＋2 B、 х＋4 C、х＋8 D、х＋18 3、原子序数为а的元素х位于周期表的第ⅡA族，与x同周期的第ⅢA族元素y的原子序数不可能为 A、а＋1 B、а＋8 C、а＋11 D、а＋25 4、短周期元素的三种粒子电子层结构相同，下列分析中正确的是 A、原子序数abc B、原子半径：r（Y）＞r（X） C、离子半径：r（Ym+） r（Xn—） D、Z一定是稀有气体中的氩元素 5、原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 A．非金属性X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3 C．对应的阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X- D．原子半径X＞Y＞Z 6．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属等电子体的是 A．N2O4和NO B、CH4和NH3 C．CO2和NO2 D．NO和O2 7．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 A．19 B．18 C．16 D．9 8．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n 9．下列微粒半径之比大于1的是 A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－) 10．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是 A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是 A．BCA B．ABC C．BAC D．ACB 12．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原 子半径由大到小的顺序是 A．CDBA B．ABCD C．BACD D．ABDC 13．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 14．下列递变规律不正确的是 A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 15、分别处在第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为 A．（m+2）、（10+n） B．m、n C．3、7 D．（m-2）、（10-n） 16．2种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2，若2元素的原子序数分别为m和n，则对下列m和n可能的关系概括得最完全的：①m＋n=15、②m=n＋5、③m=n－5、④m＋n=22 A．①④　 B．①③④ C．①②④　　　 D．①②③④ 17．X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是 A．b＜5 B．X只能位于第三周期． C．a＋n－b＋m=10或16 D．Y不可能位于第二周期． 18．下列各组物质的性质变化正确的是 A．酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4