核外电子排布的初步知识.docVIP

学科：化学 教学内容：核外电子排布的初步知识 【基础知识精讲】 一、核外电子分层排布的初步知识 １．在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子是分层排布的． 电子层数 一二三四五六七 离核距离 近→远 电子能量 低→高 填充顺序 先→后 ２．原子结构示意图． 如图,镁原子的结构示意图含义 ①+ eq \o\ac(○,12) 表示原子核及核内有１２个质子（即原子核带有１２个单位正电荷）， ②弧线表示电子层 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数 ３．元素种类的划分 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 ＜4 失去最外层电子 较易发生化学反应 元素的化学性质与原子的最外层电子数有关 非金属元素 ≥4(氢为1) 易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构 稀有气体元素 =8(He为2个) 难得失电子 难发生化学反应 二、离子：带电的原子或原子团叫离子． １．阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH+4等（质子数＞电子数） ２．阴离子：得到电子的原子，带负电荷，如O2-、F-、Cl-、S2-、SO2-4等（质子数＜电子数） ３．离子的形成和符号 （１）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+．如铝原子Al→铝离子Ａl3+． （１３＝２＋８＋３）原子结构示意图 阳离子结构示意图（１３＞２＋８） （２）非金属元素的原子容易得到电子，达到８电子稳定结构，得到ｎ个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Ｒｎ-．如氧原子Ｏ→氧离子Ｏ2-． （８＝２＋ ６） (8＜２+8＝ 阴离子结构示意图 离子化合物 三、化合物按形成方式的不同划分为＜ 共价化合物 1.离子化合物： NaCl(离子化合物) 2.共价化合物 氯化氢分子(HCl)(共价化合物) 3.实验验证：Na+Cl2NaCl H2+Cl2HCl 【重点难点解析】 一、１～１８号元素核外电子排布知识及应用 例题：按核电荷数的增加，依一定规律将１～１８号元素顺次排列成下表， 运用所学的核外电子排布的初步知识，据表填空． 最外层电子数 电子层数 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ O 一 二 三 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar （１）在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易 电子，（除Ｈ外）都通常达到８个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的 数 （２）从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的 数；同一纵行的元素具有相同的 数． （３）在表中和Ｎｅ原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为______和 ，３种阳离子的离子符号是 、 、 . 分析 按核电荷数递增顺序，画出１～１８号元素的原子结构示意图，详见课本Ｐ５９图３-１６所示的示意图．通过比较这些元素的原子结构示意图即可解答有关问题． 解答 （1）失去；得到；最外层电子数 （２）电子层；最外层电子 二、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但不能认为具有相同质子数的粒子一定是同种元素，因为粒子可以是分子、质子、离子． 现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况：１．同一元素的原子和离子．如Ｆ和F-质子数都是９；２．分子和原子，如Ｎｅ、H2O的质子数都是１０；３．不同的分子，如H2O、HF、NH3、CH4的质子数都是１０； ４．原子和原子团，如Ｎａ和NH+4的质子数都是１１；５．不同的离子，如Ｆ-和ＯＨ-的质子数都是9. 三、具有相同电子层排布的微粒不一定是同种元素的原子 例：与氖原子电子层排布相同的离子有Ｏ2-、Ｆ-、Ｎa+、Ｍg2+、Ａｌ3+；与氩原子电子层排布相同的离子有S2-、Cl-. 四、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子 有的物质是由分子构成的，如H2O、NH3、HCl、O2、H2等．有的物质是由原子构成的，如Fe、Cu、He、Ａｒ等．有的物质是由离子构成的，如NaCl、ＭｇＦ2