2021年中考化学专题巩固复习——酸碱盐综合突破常考题目及解析.docxVIP

PAGE1 / NUMPAGES12 中考化学专题巩固复习——酸碱盐综合突破 一、酸碱性的测定——指示剂（石蕊试液、酚酞试液） 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞试液 无色 无色 红色 二、溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH值＝7 （如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH＝7） 注意：（1）pH试纸测出的pH值为1~14的整数。 （2）pH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的pH试纸测下列溶液的pH值，则造成的误差情况如下： = 1 \* GB3 ①稀硫酸pH——偏高； = 2 \* GB3 ②氢氧化钠溶液pH——偏低； = 3 \* GB3 ③氯化钠溶液pH——无影响。 三、酸与碱的化学性质 1. 金属＋酸→盐＋氢气：（置换反应） Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑ 2. 金属氧化物＋酸→盐＋水：（复分解反应） CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O 3. 非金属氧化物＋碱→ 盐＋水； 检验CO2：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 吸收SO2：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 吸收SO3：2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 注意：此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故不属于复分解反应。 4. 中和反应： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 注意：生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。 实质：H＋与OH－结合生成H2O。 书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和氢氧根离子个数相等。 2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O Ca（OH）2＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋2H2O 特点：均为放热反应，大部分中和反应没有明显现象。 注意：利用酸碱指示剂的变色可以检验酸碱混合后溶液的酸碱性是否发生了变化。同时，指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。 四、盐的化学性质 1. 盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋NaCl CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。 2. 盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca（OH）2 ＝CaCO3↓＋ NaOH FeCl3＋3NaOH ＝Fe（OH）3↓＋3NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。 CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋ Na2SO4 2NH4Cl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3. 盐＋酸→新盐＋新酸（反应物中盐可不溶） AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋CO2↑＋ H2O 条件：生成物中有沉淀或气体或水。 说明：盐酸能与碳酸盐和AgNO3反应，硫酸能与碳酸盐和可溶性钡盐反应，鉴别稀盐酸和稀硫酸一般用BaCl2 或Ba（NO3）2。 4. 金属＋盐→新盐＋新金属（置换反应） Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。 注意：（1）不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反应； （2）铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 五、复分解反应 1. 定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.字母表达式：AB＋CD→AD＋CB 3.发生条件：生成物中有气体放出、有水生成或有沉淀产生。 注意：特殊情况：碳酸和氨水都是常温下不稳定易分解的物质，常常会分解