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高三复习非金属元素及其化合物;1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。;高考要求 ;卤族元素 ;一、结构特点; 二、性质特点;;-101℃;1、氯的原子结构和分子结构;(三)、氯气的化学性质:;;氯气+有机物;【题组训练】;B ;D ;(5)、与其它还原性物质反应;氯气与水的反应(次氯酸);;问题:哪些物质具有漂白性?在这些物质中哪些物质的漂白作用的原理与次氯酸相同?;练习:指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中,试完成下表:;【问题与探究】;A ;5.为研究氯水能否和碳酸钙发生反应,设计如下实验:
实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:
(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。;氯气与碱的反应(次氯酸盐);【题组训练】; ;三、氯气的制法;2、氯气的实验室制法;;2、氯气的实验室制法;固体反应物加热制气
例如:氧气、氨气等
;②常用的收集的气体方法;③常见的尾气处理方法;④设置防护装置(尾气吸收装置)扩展:
a.倒立漏斗式,
b.肚容式,
c.安全瓶。;(2)、制气装置:制取----净化----收集----吸收;固+液;②验满:;题组一 氯气制备原理、装置的考查 ;;C;B;3.(2014·江苏化学,5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( );饱和食盐水;题组二 氯气制备与性质实验的综合考查
【学案P51-例3】2.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。;(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为________________________________________。
装置B中饱和食盐水的作用是_______________。
同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生??塞时B中的现象:_______________________________。;(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母);(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐淅变为________色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_____________________________________。
(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气,试写出相应反应的离子方程式:_______________________________。;3.实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质. ;(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,
二者的差异是:_________________.
反应完毕经冷却后,②的试管中有大
量晶体析出.右图中符合该晶体溶解
度曲线的是______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称).
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________.
;(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:;四、卤素单质的化学性质及递变规律
①卤素单质与H2反应;②卤素单质与H2O反应;③卤素单质与金属反应:M+X2 →MXn;④与强碱反应:;⑤相互间置换:
置换能力:F2Cl2Br2I2;4、卤素及其化合物的特殊性;氯 ;溴 ;碘 ;强调:
HXO4酸性逐渐减弱
;白色 ;× ;
;
;;;练习:
有些物质如,氰:(CN)2; 硫氰:(SCN)2等与卤素(X2)性质相似,请写出下列反应的化学方程式:
⑴NaOH + (CN)2→
⑵MnO2 + HSCN→
⑶CH3CH=CH2 + (CN)2→;× ;× ;√ ;练习:
2、不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )
A、氯水 B、溴水
C、碘水 D、饱和食盐水;4. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清石灰水中,不见沉淀生成,有关气体X的成分说法正确的是 (
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