2004年上学期化学计算北京版.doc

2004 年上期 化学计算 一 . 本周教学内容： 化学计算 ［复习要求］ （一）根据化学式的计算 掌握计算相对分子质量；计算组成化合物的各元素的质量比；计算化合物中各元素的质量分数及已知化合物中某元素的质量分数求该化合物的质量。 （二）根据化学方程式的计算 要熟练地计算纯净的反应物的质量；计算反应物足量时的生成物的质量；含一定量杂质的反应物或生成物的计算；气体的密度与气体的质量及体积的换算。 （三）固体溶解度的计算 要熟练地计算在一定温度下的固体物质的溶解度；应用固体溶解度求饱和溶液的质量、溶质的质量及溶剂的质量。 （四）溶质的质量分数的计算 要能比较熟练地根据溶质的质量分数求溶质、溶剂及溶液的质量；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的换算，还要掌握加水稀释的计算。 . 重点、难点： 重点是有关化学方程式的计算和溶液中有关溶解度和溶质质量分数的计算。 ［复习方法建议］ 化学计算是基本概念的具体应用，通过计算可以加深对基本概念的理解并巩固基础知识。解题时首先要认真审题，明确已知条件和待求的内容，认真分析，抓住关键，找出突破口。 解题过程中要细心，每一步都要认真解答，理由应交待清楚，并注意解题步骤、格式和单位。解题一般步骤是解，设，正确写出化学式及化学方程式，列出已知物和待求物之间的质量比，排出比例式，求未知数，最后写出简单、明了的答案。 提倡一题多解，进行比较，选择最简捷的解法。 【典型例题】 例 1. 求 H2O中氢元素的质量分数。 分析 物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成。每个水分子含有 2 个氢原子。 解 氢元素的质量分数为 2H × 100% 2 × 100% . H 2 O 18 111% 答 略。 例 2. 求 CuSO4· 5H2O的相对分子质量。 分析 根据化学式求相对分子质量，这里注意将 5HO的相对分子质量总和一起计入。 2 解 64+32+16 × 4+5×（ 1× 2+16） =250 答 略。 例 3. 某尿素 CO(NH2) 2 和碳酸氢铵混合物，若其含氮的质量分数与硝酸铵 NH4NO3 的含氮质量分数相等，求 此混合物中尿素和碳酸氢铵的质量比。 分析 该题计算一定要通过列式计算，根据题意，混和物中含氮的质量分数与 NH4NO3含氮质量分数相等， 若取相同质量的混和物和 NH4NO3，则两者含氮的质量也相等，这就是列式计算的依据。 解 硝酸铵中的氮的质量分数为 2 N × 100% 28 × 100% 35% ， NH 4 NO3 80 硝酸铵中的氮的质量分数为 2N ×100% 28 ×100% 46.7%。 CO( NH 4) 2 60 NH4 HCO3 中氮的质量分数为 N × 100% 14 ×100% 17.7% ，尿素中氮 NH4 HCO 3 79 的质量分数为 2 N ×100% 28 × 100% 46.7% 。 CO(NH 2 )2 60 设混和物中尿素，碳酸氢铵的质量分别为 x， y， x× 46.7% y× 17.7% × 100% 35% x 117 x y y 79 答 尿素和碳酸氢铵的质量比为117∶ 79。 例 4. 某铁的氧化物 23.2g 与足量的氢气完全反应，生成 16.8g 铁，求该铁的氧化物的化学式 分析 铁的氧化物有多种， FeO， Fe O， Fe O 等，要求出铁的氧化物的化学式，首先要求出铁和氧的原子 2 3 3 4 个数。所以先设铁和氧的原子个数，然后通过化学方程式计算。 解 设铁的原子个数为 x，氧的原子个数为 y。 Fex Oy yH2 高温 xFe yH 2O 56x 16y 56x 56 x 16y 232. g 56x 168. g 232 168 x 2688. g 3 y 358.4 g 4 则该铁氧化物的化学式是 Fe3O4。 答 略 例 5. 某 +1 价金属 n g 与氧气充分反应，生成金属氧化物 m g，则金属氧化物的式量为多少？ 分析 这是综合性强的计算题，根据化合价写出氧化物的化学式，根据化学式再可写出化学方程式，通过 方程式计算求出该金属的相对原子质量，再利用相对原子质量求该金属氧化物的式量。 解 设该金属相对原子质量为 x 4R O2 2R2 O 4x 2(2x 16) 4 x mg x 8n 32 ng n 4x m mg ng ∴R2O的式量： 2× 8n 16n m n 16 m n 答 略 例 6. 现有某种不纯的金属 M（含有不与酸反应的杂质） ，取该金属样品 4g，投入 20g 20%的稀盐酸中，恰 好完全反应。现测得该金属与酸反应生成的氯化物含氮 50%，求金属 M在样品中的质量分数。 分析 氯化物中的氯元素就是稀盐酸中的氯元素， 求出氯元素的质量， 就可以