【教学课件】离子键.pptVIP

* * 第三节 化学键（第1课时）——离子键 （人教版）普通高中课程标准实验教科书 化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 掌握离子键的概念； 通过氯化钠的形成理解离子键的形成过程和形成条件； 学会书写原子、离子和离子化合物的电子式，并用电子式表示离子化合物的形成过程。 实验1—2 金属钠在氯气中燃烧 反应式： 2Na+Cl2 == 2NaCl △ 从微观角度，如何用一种新的化学语言来描述这个变化过程呢！这就是我们这节课要解决的核心问题？ 思考与交流 1、画出Na原子和Cl原子的原子结构示意图 2、通过他们的原子结构示意图分析Na原子和Cl原子达到稳定结构了吗?为什么？ 3、他们通过什么方式可以达到稳定结构呢？ 4、达到稳定结构之后，两种粒子之间存在着怎样的作用力呢？ 1 成键元素 成键作用 活泼金属元素和活泼非金属元素 静电作用 （引力和斥力） 阴离子 阳离子 成键微粒 定义 阅读教材 自主总结 带相反电荷的离子之间的相互作用 思考与讨论 组成离子化合物的元素？ 什么是离子化合物？ 由离子键构成的化合物 活泼 活泼 金属元素 非金属元素 (如：ⅠA族、ⅡA族） （如：ⅥA族、ⅦA族) 2 阅读教材 自主探究 什么是电子式？ 3 在元素符号周围用“·”或“×”来表示 原子最外层电子的式子。 1. 原子的电子式 2. 离子的电子式 （1）阳离子的电子式直接用离子符号表示； （2）阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在括号外右上角标出所带电荷 阳离子： Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子： Na Mg Al C N O F × × × ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 3. 离子化合物的电子式 NaCl Na2S MgCl2 强调： 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列 用电子式表示离子化合物的形成过程 Na · ＋ Cl · ·· .. ·· → [ Cl ]- ·· ·· ： Na+ 用电子式表示溴化钙的形成过程 Br · ·· ·· ： ＋ ·Ca· Br ： ·· ·· . ＋ → Ca2+ [ Br ]- ·· ·· ： [ Br ]- ·· ·· ： x. x. x. 用电子式表示离子化合物的形成过程 注意： ① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 ② 标注电子转移方向，要用弧形荐头 (也可不标) ③ 左右相同的微粒均不合并 练习】： 1、下列原子的电子式中，书写正确的是（ ） A．钠原子 Ｂ．氮原子 Ｃ．锂原子 Ｄ．硫离子 Na [ ] N ‥ ． ． ． ． ． ． Li × × ． ‥ S ． ‥ 2ˉ B [ F ]- ·· ·· ： ： Mg2+ [ F ]- ·· ·· ： ： × Cl ] [ H Cl H 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D 练习 ( A ) 3.用电子式表示硫化钾的形成过程 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： · Mg · ＋ → Mg2+ · S · ·· ·· K· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ ·K ＋ * *