硅和硅酸盐工业.docVIP

第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 第七章 　硅和硅酸盐工业 [学习指导] 1、在复习碳及其化合物知识的基础上，了解碳族元素的递变规律，硅、二氧化硅的化学性质。 2、了解水泥、玻璃的用途，制造的主要原料和主要化学反应，根据制取玻璃材料的质量配比计算氧化物组成。 3、对陶瓷、新型无机非金属材料有大致印象。 4、用氧化还原反应的观点分析碳、硅及其化合物的变化。 5、碳、硅及其化合物知识归纳、总结如下： 　　　　　　 第一节　 碳族元素 [课前预习] 1、用原子结构理论、元素周期律来分析、总结碳族元素的性质规律（化合价、原子半径、氧化性、密度、熔、沸点）。 2、重点掌握硅及二氧化硅的性质及应用。 [课堂练习] 1、碳族元素从碳到铅非金属性减弱，金属性增强的原因（ ） 　A、原子序数增加　 B、核电荷数增加 　C、熔沸点降低 　D、原子半径增大 2、碳和硅的比较，正确的是（ ） 　A、都是非金属，但硅的非金属性较强 　B、碳和硅的最高正价都是+4价 　C、硅元素在地壳的含量占第二位，碳占第一位 　D、碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态 3、下列说法正确的是（ ） 　A、碳族元素随核电荷数的增加，熔点升高 　B、碳族元素的稳定化合价是+4价 　C、金刚石、石墨、C60都是碳的同素异形体 　D、常温时不与任何强酸、强碱反应 4、将过量CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（ ） 　A、CaCl2溶液　 B、生石灰 　C、饱和Na2CO3溶液 　D、水玻璃 5、熔融烧碱应选用的容器是（ ） 　A、石英坩埚 　B、普通玻璃 　C、生铁坩锅 　D、陶瓷坩埚 6、下列各物质均属于硅酸盐工业产品的是（ ） 　A、陶瓷、水泥 　B、单晶硅、玻璃　 C、普钙、漂白粉 　D、石膏、石英玻璃 [能力训练] 一、选择题 1、在SiO2+3C==SiC+2CO的反应中，氧化剂与还原剂质量之比是（ ） 　A、35：60　 B、60：36　 C、1：2 　D、1：3 2、常温时，下列物质不与二氧化硅反应的是（ ） 　A、硫酸 　B、氢氟酸 　C、硝酸 　D、氢氧化钾溶液 3、下列物质的浓溶液能用磨口瓶玻璃塞盛装的是（ ） 　A、硫酸 　B、水玻璃 　C、氢氟酸 　D、苛性钾溶液 4、有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有杂质且杂质的质量分数相同，取等质量的这四种不纯的碳酸钠与同浓度的足量的盐酸反应,消耗盐酸最多的是（ ） 　A、含(NH4)2CO3 　B、含NH4HCO3　 C、含K2CO3 　D、含NaHCO3 5、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（ ） 　A、钙沸石 [Ca(Al2Si3O10)·3H2O]：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O 　B、镁橄榄石[Mg2SiO4]：2MgO·SiO2 　C、正长石 [KAlSi3O8]：K2O·Al2O3·3SiO2 　D、高岭石 [Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O 二、填空题 6、A、B两元素原子的最外层电子数相等，A与C位于元素周期表中同一周期并能形成化合物AC2，每个AC2含有22个电子,B元素位于第3周期第ⅣA族。则： （1）A_________、B_________、C_________（写元素符号） （2）A的单质在不同条件下与C的单质反应的化学方程式__________________。 （3）B与C的化合物与A的单质反应的化学方程式__________________。 7、SiO2中混有CaCO3杂质，除去的方法是__________________。 　碘中混有SiO2杂质，除去的方法是__________________。 　碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠，除去的方法是__________________，反应的离子方程式为__________________。 三、计算题 ※8、一种不含其它杂质的硅铁样品若干，研细后放入足量的稀盐酸中,放出的气体体积是相同状况下同样质量的此硅铁样品与足量氢氧化钠溶液反应所放出的氢气体积的6倍。 求此种硅铁中含硅的质量分数。（Si+H2O+2NaOH==NaSiO3+2H2↑） 第二节 硅酸盐工业简介 [课堂练习] 1、下列物质：①钢化玻璃，②水玻璃，③玻璃纸，④石英玻璃，⑤有机玻璃，它们之中主要成分为硅酸盐的是（ ） 　A、①② 　B、①④　 C、③④ 　D、②④ 2、下列有关水玻璃的叙述不正确的是（ ） 　A、它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀 　B、在建筑工业是可用作粘合剂和耐火材料 　C、它在空气中易变质，因为SiO32-+CO2+2H2O==H4SiO4↓+CO32- 　D、水玻