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PAGE 高二化学第三章测试题 时间：60分钟 总分：110分 命题人：邹桂英 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 P-31 Na-23 S-32 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．都不能用磨口玻璃瓶存放的一组是 A．溴水、氨水、氯水 B．AgNO3、KMnO4、MnO2 C．浓H2SO4、浓HNO3，浓盐酸 D．NaOH、Na2CO3、水玻璃 2．用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 3. 已知常温下、常压下，饱和溶液的pH为3.9。则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是 A.石蕊，由蓝变红 B.酚酞，红色褪去 C.甲基橙，由橙变黄 D.甲基橙，由黄变橙 4.下列说法不正确的是 A.强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性 B.强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性 C.强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性 D.酸式盐的水溶液一定呈酸性 5. 为了除去氯化锌酸性溶液中的Fe3＋离子可在加热和搅拌的条件下，加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再加入盐酸，这种试剂可以是  A．Na2CO3 B．Zn(NO3)2 C．KOH D．ZnCO3 6．某溶液中，由水电离出来的c（OH－）＝1×10－9mol/L，则此溶液不可能是 A．pH＝5的强酸或弱酸溶液 B． pH＝9的K2CO3溶液 C．pH＝5的NaHSO4溶液 D． pH＝9的强碱或弱碱溶液 7.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．K＋、Na＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．Mg2＋、K＋、AlO2－、NO3－ D．Zn2＋、Na＋、S2O32－、SO42－ 8．在下列溶液中：①pH=14的 NaOH溶液②0.5mol／L NaOH溶液③0.1mol／L Na2CO3 溶液④0.1mol／LKHCO3溶液⑤0.1mol／L (NH4)2CO3⑥0.1 mol／L HNO3溶液，由水电离的[H+]由大到小的顺序为 A．⑥⑤④③②① B．①②⑥③④⑤ C．⑤③④⑥②① D．⑤③④⑥①② 9. 用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A c（OH-）/c（NH3·H2O） B c（NH3·H2O）/c（OH-） C c（H+）和c（OH-）的乘积 D OH-的物质的量 10.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的Al，放出H2的量前者多。其原因可能是 A．两溶液体积相同，酸是多元强酸 B．两溶液体积相同，酸是一元弱酸 C．酸溶液体积小于NaOH溶液的体积 D．酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 11.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7,那么 A.CH3COOH与NaOH的质量相等 B. NaOH过量 C. CH3COOH与NaOH的物质的量相等 D. CH3COOH过量 12. 用1.0mol/LNaOH溶液中和某未知浓度的硫酸溶液，其中和 过程中溶液pH值和所用NaOH溶液体积关系如右图所示。则原 H2SO4溶液的物质的量浓度和完全中和后溶液的大致体积是 A．1.0mol/L，60Ml B．0.5mol/L，80mL C．0.5mol/L，40mL D．1.0mol/L，80mL 13. 对某雨水的水样分析数据如下：除含有H+和少量OH-外还有：c(Ca2+)=3.6×10-6mol·L-1,c(NH4+)=2.0×10-6mol·L-1, c(Cl-)=3.5×10-6mol·L-1,c(NO3-)=4.5×10-6mol·L-1,c(SO42-)=5.0×10-6mol·L-1,则此雨水的pH值约为 A.3 B.4 C.5 D.6 二、选择题（每小题有1－2个选项符合题意） 14. 下列离子方程式正确的是 A．硫酸铵溶液中