2021届福建省高考押题卷 化学.doc

PAGE 2021福建省高考压轴卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127 一、选择题:本题共10小题,毎小题4分，共40分。毎小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然 2．选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是 A B C D 制取氯气 验证SO2的漂白性 收集NO2并防止其污染环境 量取一定体积KMnO4标准溶液 A．A B．B C．C D．D 3．下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据： 元素 X Y Z W M N 主要化合价 、 、 原子半径 下列说法中错误的是 A．简单氢化物的稳定性：B．Y和Z只能形成一种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．简单离子的还原性： 4．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含、，过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是 A．溶液的物质的量浓度为 B．b点与c点溶液所含微粒种类相同 C．a点溶液中存在的离子是、、、 D．生成沉淀的离子方程式为： 5．下列实验装置及相应操作正确的是 A．图甲可用于配制250ml0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作 B．图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物 C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定 D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇 6．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ/mol，下列说法正确的是 A．电极a发生反应为还原反应 B．标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区 C．当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能 D．电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 7．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2下列说法不正确的是 A．通入N2是为了排尽装置中的空气 B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液 C．若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙 D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO 8．雷美替胺是一种失眠症治疗药物，其合成过程涉及如下反应。下列说法错误的是 A．上述反应为加成反应，理论上原子利用率为100% B．有机物Ⅰ能发生加成、取代、氧化、加聚反应 C．有机物Ⅰ与氯气加成反应的产物为 D．有机物Ⅰ、Ⅱ均能与溶液反应 9．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是 A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1 D．一定量的铁粉与12.2mol·L-1HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol 10．室温下，用0.1mol/L的盐酸滴定相同浓度的25mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N2H4+H2ON2H5++OH-Kb1=1.0×10-6，N2H5++H2ON2H62++OH-Kb2=1.3×10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（） A．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2 B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+） C．a点对应的溶液中：c（Br-）＋c（OH-）═c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+） D．c点的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-） 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11．（工业流程题13分）碲(Te)凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲，工艺流程如图： (1)“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，写出相应反应的化学方程式__