苏教高中化学选修四2.3《浓度变化对平衡浓度的影响》参考教案.docx

精品文档 精品文档 PAGE PAGE6 精品文档 PAGE 教学 课题 教学目标 教学重点 教学难点 教学方法  专题 单元 节题 知识与技能 过程与方法 情感态度 与价值观  专题2化学反应速率与化学平衡 第三单元化学平衡的移动 第一课时浓度变化对平衡浓度的影响 通过实验探究浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 通过实验测定浓度对化学平衡的影响， 培养观察、记录实验现象及 数据处理能力。 通过浓度对化学平衡的影响体会化学反应在生活、 生活中的实际应 用。 探究温度对化学平衡的影响 相关理论加以解释 讨论法、探究法 教师主导活动 学生主体活动 [回顾]  [口答] 教1、什么叫平衡常数？写出其表达式。 2、写出下列反应的平衡常数。 K= 2 ) 2 c(H ) 2 c(CrO4 学 2－ +H2O 2－ ＋ c(Cr2O72) Cr2O7 2CrO4 +2H c(CrO42 )2c(H)2 K= 过 c(Cr2O72) [讲解]化学平衡状态只有在一定的投机倒把下才 程 能保持，当外界条件改变时，平衡将发生改变。 理解 [阅读课本 P49] [讨论] 1、化学平衡特征： 动定等变 2、化学平衡移动是指：改变，破坏，建立。 [归纳] 一、化学平衡移动 化学平衡ⅠⅡ V正=V逆 改变条件 教师主导活动 [实验探究]P53 Cr2O7 2－ +H2O 2CrO4 2－ +2H＋ 橙色黄色 实验现象 结论 加稀硝酸 橙色 逆向移动 加氢氧化钠 黄色 正向移动 [讲解] 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 教 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 学 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 过 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动 程[解释]  化学平衡Ⅱ Vˊ正=Vˊ逆 学生主体活动 观察、理解 记忆 改变条件 反应速率变化 平衡移动 C（反应物）增加 V正先变大后变小 正向 [讲解] C（反应物） 减少 V逆 先变小后变在 逆向 C（生成物） 增加 V逆 先变大后变小 逆向 C 减小 V 逆 先变小后变大 正向 （生成物） 如：制硫酸工业中，得到更多的二氧化硫 讨论后答出 通入过量氧气 [典型例题] 1．羟磷灰石[Ca3(PO4)2·Ca(OH)2]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾 液中存在如下平衡： Ca3(PO4)2 ·Ca(OH)2 4Ca2++2PO43-+2OH- （1） 进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是 ______________________________________________________________________________________________。 2）已知氟磷石灰石[Ca3(PO4)2·CaF2]的溶解度比上面的羟磷灰石更小，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物后，能防止龋齿的原因 。 （3） 根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿矿化的方法 （分析）生成的有机酸能中和 OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀。 2+ +3PO 3- - CaF·2 5Ca 4 +2F====Ca3(PO4)2 增大钙离子浓度，增大氢氧根离子浓度。 [小结] 板 一、浓度对化学平衡的影响 书 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 计 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 划 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动 反 对于图像学生难于理解，不可讲得太多。后面要有专题解决。 馈 [直击高考] 1．（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有 重要的意义。对于密闭容器中的反应： n N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3) ·a 和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确 ·b c e NH3 · · 的是AD · H2 d A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 0 t1t2 t C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻) 处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773K下反应至 t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 2．（07福建）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。 下列叙述与示意图不相符 的是C ．．． 、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B、该反应达到平衡态 I后，增大反应物的浓度， 平衡发生移动，达 到平衡态II C、该反应达到平衡态 I以后，减小反应物浓度， 平衡发生移动，达 到平衡态II D、同一种反应物在平衡态 I和平衡态II时浓度不相等。 3．（08镇江一检）向某密闭容器中加入 0.3molA 、0.1molC 和一定量的 B三种气体。 一定条件下发生反应，各物质浓度随时间