完整版初三化学酸碱盐经典学习的试题.doc

精品文档 精品文档 螄 羃袁 莃莄 肈袄PAGE PAGE7 精品文档 PAGE 初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状 “纯净”：无色液体 无色粘稠、油状液体 态 工业用盐酸：黄色（含Fe3+ ） 气味 有刺激性气味 无 挥发性 吸水性 脱水性 特性 (敞口置于空气中，瓶口有白 强氧化性 腐蚀性 雾) ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 用途 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸，助消 ③生产化肥、精炼石油 化 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2）金属+酸→盐+氢气 3）碱性氧化物+酸→盐+水 4）碱+酸→盐+水 5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 、三种酸根的检验 试剂 Cl - 3 3 AgNO及HNO SO4 2- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2 CO32- HCl及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状 白色固体，极易溶于水（溶解放 白色粉末，微溶于水 态 热） 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐 熟石灰、消石灰 蚀性） 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 用途 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢 波尔多液 氧化钠 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 - OH） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试 液变红色 2）酸性氧化物+碱→盐+水 3）酸+碱→盐+水 4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ②常见沉淀： AgCl↓BaSO ↓BaCO↓CaCO ↓Cu(OH) 2 ↓ Fe(OH) 3 ↓ 4 3 3 Mg(OH)2↓ ③复分解反应的条件： 当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 1 酸性氧化物 碱性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的 氧 凡能与酸反应生成盐和水的 氧 化物 化物 定 大多数非金属氧化物是酸性氧 大多数金属氧化物是碱性氧化 义 化物 物 大多数酸性氧化物是非金属氧 所有碱性氧化物是金属氧化物 化物 （1）大多数可与水反应生成酸 （1）少数可与水反应生成碱 CO2+H2O==H2CO3 Na2O+H2O==2NaOH 化 SO2+H2O==H2SO3 K2O+H2O==2KOH 学 SO3+H2O==H2SO4 BaO+H2O==Ba(OH)2 性 CaO+H2O==Ca(OH)2 质 (2) 酸性氧化物+碱→盐+水 (2) 碱性氧化物+酸→盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (不是复分解反应 ) 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法—— pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法—— pH （1）0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准 比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数） 3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨  习题精选 下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B.氧化铜 C.镁条 D.二氧化碳 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.浓硫酸 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A.具有吸水性 B.能跟碱反应 C.能跟金属反应 D.能跟金属氧化物反应 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A.铁 B.锌 C.铝 D.镁 下列物质与盐酸反应，既不