大学化学：作业3.doc

PAGE PAGE 3 一、判断题 1、电极电势的大小与反应的方程式书写形式有关。 × 2、用金属镍为电极电解，Ni2SO4阳极产物是镍离子，阴极产物为单质镍。√ 3、将铜棒插入不同浓度的硫酸铜溶液，用导线和盐桥连接起来可组成原电池。√ 4、电解反应一定是ΔrGm0的反应，即均为非自发进行的氧化还原反应。√ 二、选择题 1、影响反应速率的根本因素是: （A）反应的活化能 （B）反应的温度 （C）反应物的浓度 （D）催化剂 2、Na2S2O3中，S元素的氧化数是： (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) 以上都不是 3、已知下列反应在标准状态下皆正向自发，则有关电对电极电势的 大小顺序是： Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ E?(Cu2+/Cu)=(1)，E?(Sn4+/Sn2+)=(2)，E?(Fe3+/Fe2+)=(3), (A) (3) (2) (1) (B) (2) (1) (3) (C) (1) (3) (2) (D) (3) (1) (2) 4、已知Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.14V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V则不能共存于同一溶液中的是：. （A） Sn4+，Fe2+ （B）Fe3+， Sn2+ （C） Fe3+，Fe2+ （D）Sn4+，Sn2+ 5、利用电极电势不能确定氧化还原反应的: (A) 反应的速率 (B)反应的方向 (C)平衡常数 (D)能作的最大有用功 6、下列离子中硫的氧化数最高的是： (A)S2- (B) S2O32- (C) HSO4- (D)S4O62 - 三、填空题 1、已知E?(Cu2+/Cu)＞E?(Zn2+/Zn),在铜-锌标准电池中，若向铜电极中加入氨水，电池电动势将 ；若向锌电极中加入氨水，电池电动势将 。 2、在Re2Cl92-中Re的氧化数是 。 四、计算题 1、已知25℃时E?（MnO4-/ Mn2+）= 1.51V（酸性条件），E?（Cl2 /Cl-）= 1.36V， F= 96485C·mol-1, 将两电对在标准状态下组成原电池： （1）写出电极反应和电池反应式； （2）写出电池符号； （3）计算E?、电池反应的△rGm? 和K?。 （1） 负极 2 Cl-- 2e- = Cl2 正极 MnO4-+8H++5e- = Mn2+ + 4H2O 电池反应 2MnO4-+16H++10 Cl- = 2Mn2+ +5 Cl2 + 8H2O （2） (-)Pt | Cl2(1 p?) | Cl-( 1b?) || MnO4-( 1by), Mn2+( 1by), 16H+( 1by) | Pt(+) （3） E? = 1.51- 1.36 = 0.15 V △rGm? = -zFE? = - 10 ×96485×0.15= -144728 J·mol-1 = -145kJ·mol-1 K?= 2.18×1025 2、已知Eθ(Fe3+/ Fe2+) = 0.77V Eθ(I2/I -) = 0.54 V , 计算反应2 Fe3+(aq) + 2I - (aq)= 2Fe2+ (aq) + I2 （1）在298.15K 时标准平衡常数K?。 （2）当 b（Fe2+）/ b（Fe3+）= 1.0×104时 /I -的浓度。 1） E? = 0.77 - 0.54 = 0.23V lg K?= n E? /0.0592 = 7.77 K?=5.9×107 （2）2 Fe3+(aq) + 2I - (aq)= 2Fe2+ (aq) + I2